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Telúrio

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El telúrio es un elemento químico de símbolo Te, de número atómico 52 (52 prótons y 52 electrones) con masa atómica 127,6 u. ES un semi-metal perteneciente al grupo 16 (6A) de la clasificación periódica de los elementos. A La temperatura ambiente, el telúrio se encuentra en el estado sólido.

Fue descubierto, el año de 1782 o 1783 , en un minério denominado calaverita por Franz Joseph Müller von Reichenstein, y aislado en 1798 por Martin Heinrich Klaproth.

ES usado principalmente en aleaciones metálicas y como semicondutor.

Antimônio - Telúrio - Iodo

Si
Te  
Po
 


Tabla periódica
General
Nombre, símbolo, número Telúrio, Te, 52
Clase , serie química semi-metal , representativo
( calcogênio )
Grupo, periodo, bloque 16, 5 , p
Densidad, dureza 6240 kg/m3, 2,25
Color y apariencia Ceniza prateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 127,60(3) u
Rayo medio 140 pm
Rayo atómico calculado 123 pm
Rayo covalente 135 pm
Rayo de van dé Waals 206 pm
Configuración electrónica [Kr]4d10 5s2 5p4
Estados de oxidação (Óxido) ±2, 4, 6 (levemente ácido)
Estructura cristalina Hexagonal
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido (no magnético)
Punto de fusión 722,66 K (449,51 °C)
Punto de ebulição 1261 K (988 °C)
Entalpía de vaporização 52,55 kJ/mol
Entalpía de fusión 17,49 kJ/mol
Presión de vapor 23,1 Pa a 272,65 K
Velocidad del sonido 2610 m/s a 293,15 K
Informaciones diversas
Eletronegatividade 2,1 (Pauling)
Calor específico 202 J/(kg·K)
Condutividad eléctrica 200 m−1·Ω−1
Condutividad térmica 2,35 W/(m·K)
Potencial de ionização 869,3 kJ/mol
Potencial de ionização 1790 kJ/mol
Potencial de ionização 2698 kJ/mol
Potencial de ionização 3610 kJ/mol
Potencial de ionização 5668 kJ/mol
Potencial de ionização 6820 kJ/mol
Potencial de ionização 13200 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Media-vida MD ED MeV PD
120Te 0.096% Te es isótopo estable con 68 neutrons
122Te 2,603% Te es estable con 70 neutrons
123Te 0,908 >1 x 101313 a ε 0,051 123Sb
124Te 4,816% Te es estable con 72 neutrons
125Te 7,139% Te es estable con 73 neutrons
126Te 18,952% Te es estable con 74 neutrons
128Te 31,687 2,2 x 1024 años β- 0,867 128Xe
130Te 33,799 7,9 x 1020 años β- 2,528 130Xe
Unidades y CNTP , excepto donde indicado el contrario

Tabla de contenido

Características principales

El telúrio es un elemento relativamente raro, pertenece la misma familia química del oxígeno, enxofre, selênio, y polônio , todos denominados calcogênios.

Cuando cristalino, el telúrio es blanco-prateado, y cuando en la forma pura presenta uno brillo metálico. ES un semi-metal (metalóide), frágil y fácilmente pulverizável. El telúrio amorfo puede ser obtenido por precipitación de una solución de ácido teluroso o ácido telúrico. Sin embargo, existe algunas controversias en cuanto al hecho de este telúrio ser realmente amorfo o constituido de minúsculos cristales. El telúrio es un semicondutor del tipo que demuestra condutividad mayor en determinadas direcciones, dependiendo de la alineación atómica.

Relacionado químicamente al selênio o al enxofre, la condutividad del telúrio aumenta ligeramente cuando expuesto la luz. Puede ser dopado con cubre, oro, plata, estanho u otros metales. El telúrio, cuando quemado en presencia del aire , produce una llama azul esverdeada , y forma el dioxido de telúrio (TeO2) como producto. Cuando fundido, el telúrio tiene la capacidad de corroer lo cubre, el hierro y el acero inoxidable.

Aplicaciones

La mayor parte del telúrio es usado en aleaciones con otros metales. ES añadido al plomo para aumentar su resistencia mecánica, durabilidad y disminuir la acción corrosiva del ácido sulfúrico. Cuando añadido al acero inoxidable y cubre hace estos materiales más fácilmente usináveis. Otros usos:

El telúrio también es usado en espoletas de explosivos y presenta potenciales aplicaciones en paneles solares como telureto de cádmio . A pesar del aumento de algunas eficiencias para la generación de energía eléctrica a partir de la energía solar haya sido obtenida con la utilización de este material, su aplicación no produjo un aumento significativo en la demanda.

Historia

El telúrio (del latim tellus que significa “tierra”) fue descubierto en 1782 o 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein, en la Rumanía , a partir de un minério de oro denominado calaverita (AuTe2) proveniente de una mina de la Transilvânia. En 1798 fue aislado y nombrado por Martin Heinrich Klaproth.

A partir de 1960 ocurrió un aumento del uso del telúrio en la fabricación de dispositivos termoelétricos utilizados en refrigeração y para mejorar las calidades del acero.

Ocurrencia

El telúrio a veces es encontrado en la forma nativa, sin embargo es encontrado frecuentemente en la forma de telureto de oro (calaverita) o, en pequeña cantidad, quedado con otros metales constituyendo los minérios altaita, coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita y tetradimita. La principal fuente comercial de telúrio es de la lama anódica obtenida a partir de la refinação eletrolítica del cubre. Los mayores productores mundiales de este elemento son los Estados Unidos (Montana, Utah y Arizona ), Canadá, Japón y Pavo .

Compuestos

El telúrio pertenece la misma serie química del enxofre y selênio , por lo tanto produce compuestos similares a estos elementos. Un compuesto de telúrio con metal, hidrogênio o íons similares es denominado telureto. Los teluretos de oro o plata son considerados los mejores minérios de este elemento.

Isótopos

Existen 30 isótopos conocidos de telúrio con masas atómicas que varían de 108 a 137 una. Son ocho los isótopos naturales estables de este elemento (tabla la derecha). Los principales isótopos inestables, con sus medias-vidas son: Te-116 (2,49 horas), Te-117 (1,03 horas), Te-118 (6,00 días), Te-119 (16,0 horas), Te-121 (16,8 días), Te-127 (9,4 horas) y lo Te-129 (33,6 días). Aquellos con masa hasta 121 el modo de decaimento es la captura electrónica produciendo isótopos de Sb y aquellos por encima de 121 con emisión beta produciendo isótopos de I (iodo).

Precauciones

Seres humanos expuestos la atmósfera con 0.01 mg/m3 o menos con telúrio adquieren un hálito desagradável y secura en la boca. Intoxicações más elevadas causan dolores de cabeza, vértigos y sonolência. El telúrio y sus compuestos deben ser considerados tóxicos y, por lo tanto, deben ser manuseados con cuidado.

Referencias

Conexiones externas

Commons
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pnb:ٹیلوریم