Visita Encydia-Wikilingue.con

Sulfato de sódio

sulfato de sódio - Wikilingue - Encydia

Sulfato de sódio
Otros nombres Bolo de sal
Thenardita (mineral)
Sal de Glauber (decahidrato)
Sal mirabilis (decahidrato)
Mirabilita (decahidrato)
Identificadores
Número CAS 7757-82-6
Número RTECS WE1650000 (anhídrido)
Propiedades
Masa molar 142.04 g/mol (anhídrido)
268.15 g/mol (heptahidrato)
322.20 g/mol (decahidrato)
Apariencia Sólido cristalino blanco,
higroscópico
Densidad 2.68 g/cm³, anidro
(forma ortor­rôm­bica)
1.464 g/cm³, decahidrato
Punto de fusión

884 °C (1157 K) anhídrido
32.4 °C decahidrato

Solubilidade en agua 4.76 g/100 ml (0 °C)
42.7 g/100 ml (100 °C)
Estructura
Estructura cristalina monoclínico, ortorrômbico o
hexagonal
Riesgos asociados
Principales riesgos
asociados
Irritante
NFPA 704
0
1
0
 
Frases R/S ninguna
Compuestos relacionados
Otros aniões/ânions Bissulfato de sódio
Sulfito de sódio
Bissulfito de sódio
Persulfato de sódio
Otros catiões/cátions Sulfato de lítio
Sulfato de potássio
Sulfato de magnesio
Excepto donde denotado, los datos se refieren a
materiales bajo condiciones PTN

Referencias y avisos generales sobre esta caja.
Alerta sobre riesgo a la salud.

El sulfato de sódio es una sal de fórmula química En la 2SO4, siendo la sal de sódio del ácido sulfúrico.

Anidro, es un sólido cristalino blanco conocido como el mineral thenardita; el decahidrato En la 2SO4·10H2Lo ha sido conocido como sal de Glauber o, históricamente, sal mirabilis desde el siglo XVII. Otro sólido es el heptahidrato, el cual se transforma en mirabilita cuando esfriado. Con una producción anual de 6 millones de toneladas , es una de las mayores commodities químicas y uno de los más dañinos sales en la conservación de estructuras: cuando crece en los poros de piedras él puede producir altas presiones, causando fracturas y llevando estructuras a la fallos.

Tabla de contenido

Obtención

Él puede ser formado, por ejemplo, laboratorialmente, por la reacción entre el ácido sulfúrico y la soda cáustica (hidróxido de sódio).

H2SO4 + 2 NaOH → En la 2SO4 + 2 H2Lo

el sulfato de sódio, es usado en la obtención de la fabricación del papel reciclado. Él ayuda en la junção de las moléculas del papel. Ese proceso ocurre para que haya mejor solidificação del papel. Esa es una de sus utilidades más importantes.

Producción

La producción mundial de sulfato de sódio, principalmente en la forma de decahidrato alcanza aproximadamente 5,5 a 6 millones toneladas anualmente (Mt/a). En 1985, la producción era de 4,5 Mt/a, mitad de fuentes naturales, y mitad de producción industrial química. Después de 2000, en un nivel estable hasta 2006, la producción natural aumentó a 4 Mt/a, y la producción química decaiu a 1,5 a 2 Mt/a, con un total de 5,5 a 6 Mt/a.[1][2][3][4] Para totas las aplicaciones, el sulfato de sódio producido naturalmente y el producido industrial y químicamente son prácticamente intercambiables.

Fuentes naturales

Dos tercios de la producción de decahidrato (sal de Glauber) advém de la forma mineral mirabilita, por ejemplo como encontrado en el lecho de lagos en el sur de Saskatchewan . En 1990, México y España eran los principales productores mundiales de sulfato de sódio natural (cada uno con aproximadamente 500 mil toneladas), con Rusia, EUA y Canadá con aproximadmente 350 mil toneladas cada.[2] Estimativamente, las fuentes naturales aproximadamente son superiores a 1 bilhão de toneladas.[1][2]

Principales productores de 200 mil–1,5 millón de toneladas/a en 2006 incluiam Searles Valley Minerals (California, EUA), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canadá), Química del Rey (Coahuila, México), Criaderos Minerales Y Derivados y Minera de Santa Marta, también conocidos como Grupo Crimidesa (Burgos, España), FMC Foret (Toledo, España), Sulquisa (Madrid, España), y en la China Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Sichuan), Hongze Yinzhu Chemical Group (Jiangsu), Nafine Chemical Industry Group (Shanxi), y Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (Sichuan), y Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Siberia, Rusia).[1][3]

Sulfato de sódio anidro ocurre en ambientes áridos como el mineral thenardita. Él lentamente se hace en mirabilita al aire libre. Sulfato de sódio es también encontrado como glauberita, un mineral de sulfato de sódio y cálcio. Ambos minerais son menos comunes que la mirabilita.

Industria química

Aproximadamente un tercio del sulfato de sódio del mundo es producido como subproduto de otros procesos en la industria química. La mayor parte de esta producción es químicamente inerente a los procesos prímários, y solamente marginalmente económicos. Por esfuerzo de la industria, sin embargo, la producción de sulfato de sódio como un sub-producto está declinando.

De más importante producción por vía química del sulfato de sódio es conjunta a la producción de ácido clorídrico, proveniente del cloreto de sódio y del ácido sulfúrico, en el proceso Mannheim, o del dióxido de enxofre en el proceso Hargreaves.[5][6] El sulfato de sódio resultante de estos procesos es conocido como bolo de sal.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + En la 2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + Lo2 + 2 H2Lo → 4 HCl + 2 En la 2SO4


Este artículo o se(c)ção está siendo traducido.
Ayude y colabore con la traducción. El tramo en lengua extranjera se encuentra oculto, siendo visible sólo al editar la página.


Aplicaciones

El sulfato de sódio tiene diversas aplicaciones industriales para celulose (procesamiento de pulpa de madera para producción de papel kraft), producción de vidrios , detergentes, corantes para tejidos (con destaque como mordente para tingimento con color avermelhada). ES subproduto de varios procesos industriales y materia-prima para producción de otros compuestos. ES usado en medicina, como laxante, antiinflamatório y diurético .

Alem de eso, es usado tambem, cuando redimo de agua, para la secagem de oleos, como en la secagem del biodiesel, durante su filtraçao es puesto sulfato de sódio en el filtro, y durante el pasaje, él se hidrata, quitando el agua del oleo.

Historia

Antiguamente, la sal decahidratado era llamado de Sal de Glauber, en homenaje a Johann Glauber, que lo extrajo por primera vez del mineral glauberita (sulfato de sódio y cálcio En la 2Ca(SO4)2).

Solubilidade

El sulfato de sódio, al contrario de la mayoría de los compuestos solúveis, tiene su solubilidade disminuida con la temperatura. Por encima de 32,4°C la solubilidade de la sal pasa a disminuir conforme la temperatura aumenta, debido a formación de cristales de sal anidro. Abajo de 32,4°C la cristalização se da como Sal Decahidratado.

Referencias

  1. a b c Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (May 2006). Sodium sulfate. Zurich: Chemical Economic Handbook SRI Consulting. pp. 771.1000A–771.1002J.
  2. a b c Statistical compendium Sodium sulfate". Reston, Virginia: US Geological Survey, Minerals Information. 1997..
  3. a b The economics of sodium sulphate (Eighth ed.). London: Roskill Information Services. 1999.
  4. The sodium sulphate business. London: Chem Systems International. November 1984.
  5. Butts, D. (1997). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. v22 (4th ed.).
  6. Hargreaves, J. (1873). Chem. News 27: p. 183.