Serie química

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Serie química es un conjunto de elementos químicos cuyas propiedades varían progresivamente del inicio al fin de la serie. Las series fueron descubiertas antes de la Tabla Periódica.

Inicialmente los elementos químicos fueron clasificados según sus propiedades físicas: metales, no metales, semimetais y gases nobles.Sin embargo, con el desarrollo del conocimiento de la estructura atómica se creó una clasificación basada en la configuración electrónica de los elementos. Esta nueva organización distribuyó los elementos en cuatro series, denominadas series químicas.

Las series químicas son: gases nobles, elementos representativos (típicos), metales (o elementos) de transición y metales (o elementos) de transición interna.

Tabla de contenido 1 Gases nobles 2 Elementos representativos 3 Metales (o elementos) de transición 4 Metales (o elementos) de transición interna

Gases nobles

Son los elementos localizados en el grupo 18 ( 8A o 0 ) de la tabla periódica. Presentan todos los subníveis del último nivel de energía llenados:

ns² np⁶ , donde n es el número quântico principal del último nivel de energía.

El hélio es un gas noble cuya configuración ocupa un único nivel de energía : 1s² . Por lo tanto, son elementos del bloque p, excepto el hélio que pertenece al bloque s.

Elementos representativos

Son los elementos que presentan sólo el último nivel de energía incompleto.

La configuración electrónica de los elementos representativos presentan el último nivel con la siguiente distribución:

ns¹;

ns², o n

s² np^{1 a 5} , donde n es el número quântico principal del último nivel de energía.

Pertenecen la serie de los elementos representativos:

• Metales alcalinos ( grupo 1 ): ns¹ ;
• Metales alcalinos-terrosos ( grupo 2 ):ns²
• Familia del boro( grupo 13 ):ns² np¹
• Familia del carbono ( grupo 14 ): ns² np²
• Familia del nitrogênio ( grupo 15 ): ns² np³
• Calcogênios ( grupo 16 ): ns² np⁴
• Halogênios ( grupo 17 ): ns² np⁵

Observación: Los elementos de las familias:

• Grupo 11 ( familia del cubre ):ns¹,

• Grupo 12 ( familia del zinc ):ns²,

a pesar de presentar configuraciones electrónicas carcterísticas de elementos repersentativos son considerados ,debido sus propiedades químicas , como elementos de transición.

Metales (o elementos) de transición

Son los elementos químicos que presentan el subnível d incompleta en el penúltimo nivel ( n - 1 )de energía y, generalmente, el último nivel con subnível s completa con dos electrones.

Presentan la siguiente configuración electrónica:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns²

o más raramente:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns¹

( n - 1 )d^{1 a 9}

Dependiendo del periodo donde están localizados los elementos de transición, se tiene:

• Primera serie de transición: Elementos de Z 21 a 30
• Segunda serie de transición: Elementos de Z 39 a 48
• Tercera serie de transición: Elementos de Z 72 a 80
• Cuarta serie de transición: Elementos de Z 104 a 112

Metales (o elementos) de transición interna

Son los elementos químicos que presentan subnivel f incompleta en el antipenúltimo nivel de energía ( n - 2 ), subnível d generalmente incompleta en el penúltimo nivel ( n - 1 ) y subnível s con dos electrones en el último nivel.

Genéricamente presentan la configuración electrónica:

( n - 2 )f^{1 a 13} ( n - 1 )d^{1 a 10} n )s²

Dependiendo del periodo donde están localizados los elementos de transición interna, se tiene:

• Lantanídeos o tierras raras: Son los elementos de transición interna localizados en el sexto periodo. El subnível f incompleta está localizado en el 4º nivel electrónico:

4 f^{1 a 13} 5 d^{1 a 10} 6 s².

Son los elementos con Z de 57 a 71.

• Actinídeos: Son los elementos de transición interna localizados en el séptimo periodo. El subnível f incompleta está localizado en el 5º nivel electrónico:

5 f^{1 a 13} 6 d^{1 a 10} 7 s².

Son los elementos con Z de 89 a 103.