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Nomenclatura IUPAC de compuestos inorgânicos

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Los elementos de la química inorgânica están divididos en cuatro grupos, según el concepto de Arrhenius : ácidos, bases, sales y óxidos . Cada uno de los compuestos de estos grupos recibe un sistema de nomenclatura dinámica, basado en la composición de la especie en cuestión y en el número de oxidação (NOx).

Tabla de contenido

Ácidos

Son divididos en dos subgrupos:

- Hidrácidos (no presentan átomos de oxígeno, formados por hidrogênio más un elemento)

- Oxiácidos (presentan átomos de oxígeno; formados por hidrogênio, oxígeno más un elemento)

Nomenclatura de los Hidrácidos

Ácido Nombre del elemento químico conectado al hidrogênio + ídrico

Ejemplos:

- ácido clorídrico (HCl)

- ácido bromídrico (HBr)

- ácido fluorídrico (HF)

- ácido iodídrico (HI)

- ácido sulfídrico (H2S)

- ácido cianídrico (HCN)

Nomenclatura de los Oxiácidos

Ácido + prefijo (si necesario) + elemento céntrico + sufijo

En consonancia con el elemento céntrico (el primero es el hidrogênio y el tercero es el oxígeno) tenemos el prefijo OSO para el menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para el mayor NOx:

- Columna 14 o 4A: - ácido carbónico (H2CO<sub)3) - carbono (C) con Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico con carbono).

- Columna 15 o 5A:

- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) con NOx = +3;

- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) con NOx = +5.

- Columna 16 o 6A:

- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) con NOx = +4;

- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) con NOx = +6.

- Columna 17 o 7A:

- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) con NOx = +1 (el prefijo HIPO es obligatorio cuando tenemos el elemento céntrico con carga 1);

- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) con NOx = +3;

- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) con NOx = +5;

- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) con NOx del Cl = +7 (el prefijo PER es obligatorio cuando tenemos el elemento céntrico con carga 7, como en Permanganato de potássio).

Observaciones:

- siguen la misma nomenclatura los ácidos formados por los elementos iodo (I) y bromo (Br), pertenecientes también a la columna 17 o 7A;

- el elemento flúor (F) también perteneciente a la columna 17 o 7A no forma oxiácidos.

Bases

Caracterizada por presentar como único ânion el grupo hidroxila (OH)-.

Nomenclatura:

1ª manera:

- Hidróxido de (Nombre del metal o grupo conectado á hidroxila) - usado cuando el metal o grupo conectado a la hidroxila posee sólo un NOx.

Ejemplos:

- hidróxido de sódio (NaOH);

- hidróxido de amônio (NH4OH);

- hidróxido de aluminio (Al(OH)3)

2ª manera (cuando el metal tiene 2 NOx):

Hidróxido de (nombre del metal) seguido del sufijo oso (para el menor NOx) o ico (para el mayor NOx)

Ejemplos:

- hidróxido férrico {Fe(OH)3} - hierro (Fe) con NOx = +3;

- hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - hierro (Fe) con NOx = +2.

3ª manera (cuando el metal tiene 2 o más NOx):

Hidróxido de (nombre del metal) + NOx en algarismos romanos (opcionalmente entre parêntesis)

- hidróxido de hierro (III) {Fe(OH)3} - hierro (Fe) con NOx = +3;

- hidróxido de hierro (II) {Fe(OH)2} - hierro (Fe) con NOx = +2.

Observación:

- Como la carga de la Hidroxila, (OH)-, es siempre igual a -1, para identificar el NOx del metal o grupo conectado a la hidroxila, basta mirar cual el índice del grupo OH (en la fórmula):

- KOH - como no hay índoce en el grupo OH, indica que la carga del metal potássio es +1;

- Ca(OH)2 - el índice 2 indica que la carga del cálcio es +2;

- Al(OH)3 - el índice 3 indica que la carga del aluminio es +3;

- Pb(OH)4 - el índice 4 indica que la carga del plomo (Pb) es +4.

Sales

Compuestos inorgânicos con uno por lo menos un Cátion diferente de H+ y por lo menos un ânion diferente de (OH)-.

Existen 3 subgrupos: Sales neutras, Sales ácidos y Sales básicas, teniendo cada grupo una diferencia en la nomenclatura pues, la nomenclatura depende de los reagentes envueltos de la reacción de neutralização que forma la sal en cuestión.

Sales neutras

Una reacción común de formación de sales es: Ácido + Base = Sal + Agua

Así, el nombre de la sal deriva del ácido y de la base que lo forman. La primera parte del nombre de la sal (ânion) deriva del ácido, con la siguiente variación:

Sufijo de la sal | Sufijo del ácido

eto | ídrico
ito | oso
acto | ico

Y existen algunos macetes para memorizá-la:

Mosquito teimoso te macto, te pico y te meto en la vidríco

Perigoso mosquito en la Bico de la pacto

Bico de Pacto, Formoso Periquito, con ácido clorídrico no me meto

Bico de Pacto, Losso de Cabrito, Frederico en el espeto.

Ejemplo

HCl + NaOH = NaCl + H2El
Ácido + Base = Sal + Agua
ácido clorídrico + hidróxido de sódio = cloreto de sódio + agua

El ácido clorídrico donó el ânion Cl- que pasó a llamar cloreto;

El hidróxido de sódio donó el cation sódio.

Sales Ácidos o Hidrogenossais

Son sales provenientes de la neutralização parcial de un ácido, resultando en una sal que posee por lo menos un átomo de hidrogênio que no fue neutralizado por la base.

Sal = (Mono/Di/Tri/etc. Hidrogeno) + (Nombre del ânion) + (Nombre del Cátion)

Ejemplo

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2Lo
(Ácido) + (Base) = (Sal ácido) + agua
(Ácido fosfórico) + (Hidróxido de sódio) = (Hidrogeno fosfato de sódio) + agua

Obs.: podemos también escribir Monohidrogeno fosfato de sódio (el prefijo mono es opcional).

NaH2PO4 - Diidrogeno fosfato de sódio (cuidado para no colocar la h del hidrogeno, pues no existe en portugués de esta forma!!!);

Obs.: nomenclatura común para sales ácidos:

NaHCO3 - hidrogeno carbonato de sódio (nombre oficial), bicarbonato de sódio (nombre común), carbonato ácido de sódio (nombre común).

Sales básicas o hidroxissais

Son sales provenientes de la neutralização parcial de una base, resultando en una sal que posee por lo menos una hidroxila que no fue neutralizada por el ácido.

(Mono/Di/Tri/etc. + hidróxi) + (nombre del ânion) + (nombre del cátion)

Ejemplo

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(OH)EN La 3 + H2Lo
(Ácido) + (Base) = agua + (Sal básica)
(Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (hidróxi nitrato de cálcio + agua)

Obs.: podemos también escribir monoidróxi nitrato de cálcio.

Pb(OH)3Cl - triidróxi cloreto de plomo IV (o púmblico);

Pb(OH)2Cl2 - diidróxi cloreto de plomo IV (o púmblico).

Obs.: nombres comunes para sales

Pb(OH)3Cl - cloreto tribásico de plomo IV (o púmblico);

Pb(OH)2Cl2 -cloreto dibásico de plomo IV (o púmblico).

Óxidos

Son divididos en 4 subgrupos: Óxidos Básicos, Óxidos Ácidos, Óxidos Neutros, Óxidos Anfóteros y Óxidos Salinos(o Dobles).

Óxidos básicos

Son formados por metal + oxígeno y reaccionan con el agua para formar bases.

Óxido de (Nombre del Metal) - el nombre del metal podrá ser acompañado por los sufijos OSO/ICO o NOx en algarismos romanos cuando el metal tenga más de un NOx.

Ejemplos:

- En la 2El - óxido de sódio

- Al2Lo3 - óxido de aluminio

Óxidos ácidos (también llamados Anhídridos)

Son formados por oxígeno + ametal y reaccionan con el agua para formar ácidos.

(Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + óxido de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...)(Nombre del Ametal)

En algunos casos, se usa el nombre anhídrido, normalmente para ametais que forman varios óxidos.

anhídrido + [hipo o per](Nombre del Ametal)(ico u oso)

Ejemplos:

- CO2 - dióxido de carbono;

- N2Lo5 - anhídrido nítrico.

Óxidos neutros

No reaccionan con el agua, pero reaccionan con oxígeno cuando sea posible aumentar el NOX del cátion. Muchas veces no existe una regla general para estos compuestos.

Ejemplo:

- CO - monóxido de carbono

- EN El - óxido nítrico

- EN El2 - dióxido de nitrogênio

Óxidos Anfóteros

Reaccionan con el agua pudiendo formar ácidos o bases.

Ejemplo:

ZnO - óxido de zinc.

Óxidos salinos (o dobles)

Son formados de la junção de dos óxidos, del mismo metal, con nox diferentes. Reaccionan sólo con ácidos fuertes. Con la salvedad del Pb2Lo3, los cátions poseen NOX +8/3.

Óxido + doble/salino de + nombre del metal + nox de los óxidos formadores

Ejemplo:

- Fe3Lo4 - óxido doble de hierro II-III

- Pb2Lo3 - óxido salino de plomo II-IV

Hidretos Metálicos

Son compuestos inorgânicos en los cuales tenemos un metal conectado al hidrogênio, teniendo el hidrogênio NOx = -1.

Nomenclatura - (Hidreto de) + (nombre del metal)

Ejemplos:

- NaH - hidreto de sódio;

- LiH - hidreto de lítio;

- KH - hidreto de potássio;

- MgH2 - hidreto de magnesio.

Peróxidos

Son compuestos inorgânicos que poseen en su estructura (Lo2)-2 + metal. El NOx del oxígeno en estos compuestos valle -1.

Nomenclatura - (Peróxido de) + (nombre del metal)

Ejemplos:

- H2Lo2 - peróxido de hidrogênio (agua oxigenada);

- En la 2Lo2 - peróxido de sódio;

- MgO2 - peróxido de magnesio.

Obs.: a pesar de las fórmulas posean índices iguales, no podemos simplificarlas cómo escribir HO en vez de H2Lo2, pues la simplificación no muestra la realidad del compuesto!!!

Ver también

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