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Ley de Dalton

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La ley de Dalton, es una ley acerca del comportamiento de los gases ideales, que defiende que se las moléculas de dos gases no se atraen ni se repelem, las colisiones de cada uno de ellos no son afectadas por la presencia del otro. Por esa razón cada uno de los gases ejerce misma presión en la mezcla gaseosa que ejercería se estuviera solo; a esto se llama presión parcial de un gas. La ley de dalton, textualmente, afirma:

"En una mezcla gaseosa, la presión de cada componente es independiente de la presión de los demás, la presión total ( P) es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes".

La presión total ejercida sobre las paredes en que la mezcla está contenida es calculada a través de la suma de las presiones parciales.

Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \ P_t = p_1 + p_2 + ... + p_n

La expresión matemática de la ley de Dalton es:

Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \ p_A = P_t x_A

siendo pA la presión parcial de A, Pt la presión total de la mezcla y xA la fracción molar de A.

Referencias

Ver también