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Hipoclorito de sódio

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Sodium hypochlorite
Otros nombres Clorato de sódio(I)
Identificadores
Número CAS 7681-52-9
Propiedades
Fórmula molecular NaOCl
Masa molar 74.44 g/mol
Apariencia sólido blanco
Densidad 1.07-1.14 g/cm^3 (líquido)
Punto de fusión

18°C pentahidrato

Punto de ebulição

101°C se descompone

Solubilidade en agua Totalmente miscível
Riesgos asociados
Clasificación UE Corrosivo (C)
Peligroso para el medio ambiente (N)
Frases R R31, R34, R50
Frases S S1/2, S28, S45,
S50, S61
Compuestos relacionados
Otros aniões/ânions cloreto de sódio
clorito de sódio
clorato de sódio
perclorato de sódio
Otros catiões/cátions hipoclorito de lítio
hipoclorito de cálcio
Compuestos relacionados ácido hipocloroso
Excepto donde denotado, los datos se refieren a
materiales bajo condiciones PTN

Referencias y avisos generales sobre esta caja.
Alerta sobre riesgo a la salud.

ES un compuesto químico con fórmula En la ClLo. Una solución de hipoclorito de sódio es usada frecuentemente como desinfectante y como agente alvejante; en la verdad, es frecuentemente llamado por sólo "alvejante", aunque otros productos químicos sean llamados así también.

El agente branqueador en las lejía (portugués europeo) o lejía (portugués brasileño) comerciales es el hipoclorito de sódio, el cual es producido por la reacción del cloro con el hidróxido de sódio. En solución aquosa, el hipoclorito de sódio dissocia-si en íon sódio y en íon hipoclorito, siendo este último el agente branqueador, a través de una reacción de oxidação-reducción entre el íon hipoclorito (el agente oxidante) y la mancha coloreada o nódoa a remover (agente reductor).

Tabla de contenido

Producción

El hipoclorito de sódio puede ser preparado por la absorção del gas cloro en solución de hidróxido de sódio mantenida en enfriamento (abajo de los 40 °C):

Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): 2 NaOH + Cl_2 \leftrightarrow NaCl + NaClO + H_2Lo


El hidróxido de sódio y el cloro son producidos comercialmente por el proceso cloro-álcali y, en tal proceso, no hay necesidad de aislarlos para la preparación del hipoclorito de sódio. Por lo tanto, el NaClO es producido industrialmente por la eletrólise de una solución de cloreto de sódio sin ninguna criba entre el cátodo y el ânodo.

La solución debe ser mantenida abajo de los 40 °C por serpentinas de enfriamento, para prevenir la formación de clorato de sódio.

Las soluciones comerciales de hipoclorito de sódio siempre contienen cuantías significantes de cloreto de sódio como el principal subproduto, como se puede ver en la ecuación arriba.

Envase y venta

El alvejante para uso doméstico que es vendido en el mercado es una solución de 2,0 a la 2,5% de hipoclorito de sódio en el momento de la fabricación. La concentración varía de una formulação la otra y disminuye gradualmente con el tiempo de prateleira.

Soluciones entre 10 a la 12% de hipoclorito de sódio son bastante usadas en cisternas y en abastecimiento de agua para clorar el agua. Existen productos para la cloração de piscinas que contienen aproximadamente 30% de hipoclorito de sódio. La sal cristalino también es vendido para el mismo uso; tal sal contiene menos que 50% de hipoclorito de sódio. Sin embargo, el nivel de "cloro activo" puede ser mucho más alto.

Usos

En el alvejante de uso doméstico, el hipoclorito de sódio es usado para la remoção de manchas de ropas sucias. ES particularmente eficaz en hebras de algodão , que se manchan fácilmente pero también se alvejam bien. Un volumen de 50 a 250 ml de alvejante por carga de ropas es generalmente recomendado para una lavadora de ropas de tamaño patrón. El agua caliente aumenta la actividad del alvejante, debido a la decomposição térmica del hipoclorito, que en último caso forma cloratos, ambientalmente indesejados.

Una solución débil del 1% de alvejante doméstico en agua caliente es usada para sanitizar superficies antes de la fermentação de la cerveza o del vino. Las superficies deben ser bien enxaguadas enseguida para evitar dar aromas extraños al mosto; además de eso, los subprodutos clorados de las superficies sanitizadas son peligrosos a la salud.

Una diluição de 1:5 de alvejante doméstico en agua (1 parte de alvejante para 4 de agua) es eficaz contra diversas bacterias y algunos virus, y es frecuentemente el desinfectante de preferencia para limpiar superficies en hospitales. La solución es corrosiva y, después de su uso, necesita ser completamente removida, de forma que es algunas veces seguida de una desinfecção por etanol.

Para hacer una cloração de impacto en pozos o sistemas de agua para desinfecção, es usada una solución 2% de alvejante doméstico. Para sistemas mayores, se puede usar productos más concentrados, porque así se usa en más pequeñas cantidades. La alcalinidade de la solución de hipoclorito de sódio también causa la precipitación de minerais presentes en el agua, como el carbonato de cálcio (calcário), de forma que la cloração de impacto es generalmente seguida de entupimento del sistema. La precipitación de los minerais también preserva bacterias, lo que hace de esta práctica, de alguna forma, poco eficaz en la desinfecção para la cual ella es propuesta.

El hipoclorito de sódio ha sido usado en la desinfecção de agua potável en la concentración de 1 L de alvejante doméstico para cada 4000 L de agua. La cuantía exacta necesaria depende de la química del agua, de la temperatura, del tiempo de contacto y de la presencia o ausencia de sedimentos. Para desinfecções de emergencia, el EPA, órgano americano responsable por la calidad del agua en aquel país, recomienda el uso de 2 gotas de alvejante doméstico con 5% de hipoclorito de sódio por litro de agua. Si el agua así tratada no tenga olor de alvejante, se debe añadir 2 gotas más de alvejante.

El uso de desinfectantes basados en cloro en el agua doméstica, aunque esté disseminada, ha llevado la controversias debidas a la formación de pequeñas cantidades de subprodutos tóxicos, como clorofórmio.

El hipoclorito también es usado en la Odontologia , durante el tratamiento de canal, para desinfectar el canal y disolver cualquier resto de tejido de la pulpa del diente.

ES usada una solución alcalina (pH 11,0) de hipoclorito de sódio para tratar agua efluente de la industria de la galvanoplastia conteniendo diluições de cianeto (< 1 g/L). Soluciones más concentradas de cianeto son mucho más difíciles de ser dispuestas.

Mecanismo de la acción alvejante y acción en organismos vivos

Como todos los hipocloritos, el hipoclorito de sódio es una sal del ácido hipocloroso, HClO. En el agua, se separa parcialmente en los íons En la + y en los íons ClO-, siendo que el ânion hipoclorito hidrolisa-si, haciendo el medio básico y formando ácido hipocloroso. Este último ha alto poder oxidante, así como el ânion hipoclorito, y es el responsable por el efecto alvejante. La carga negativa del ânion impide que el ânion se difunda a través de la pared celular de las bacterias y micróbios , lo que hace del ânion un desinfectante débil. Sin embargo, el ácido hipocloroso también presente, en equilibrio con el ânion hipoclorito, debido a carga neutra y al pequeño tamaño, se difunde fácilmente por la pared celular de las bacterias. El cambio en el potencial de oxidação-reducción de la célula causada por la presencia del ácido hipocloroso desactiva la enzima triosefosfato deidrogenase. Esta enzima (o la gliceraldeído-3-fosfato deidrogenase/GAPDH) es esencial para la digestão de la glicose y también es particularmente sensible a la presencia de agentes oxidantes. Su inativação destruye con eficacia la habilidad del organismo de funcionar.

Cuidados

El hipoclorito de sódio es un oxidante fuerte, y los productos de la oxidação son corrosivos y pueden quemar la piel y causar lesiones en los ojos, especialmente cuando usado en sus formas concentradas. El hipoclorito no debe ser mezclado con materiales orgánicos (por ejemplo, suciedades), porque pueden reaccionar, dando substancias carcinogênicas (trihalometanos).

El alvejante doméstico nunca debe ser mezclado a otros limpadores domésticos, especialmente a aquellos que contengan amônia, ni ser utilizado para limpiar salpicaduras de orina (que contiene amônia) porque se puede formar el gas cloro, altamente tóxico. El alvejante doméstico también reacciona bastante violentamente con el peróxido de hidrogênio.

Se estima que cerca de 3.300 accidentes con necesidad de tratamiento hospitalar son causados anualmente a causa del hipoclorito de sódio en los hogares británicos (RoSPA, 2002).