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Etileno

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Etileno
Modelo estrutural
Modelo pau-bola
Modelo tridimencional
Nombre IUPAC Eteno
Nombre sistemático Eteno
Otros nombres Etileno
Identificadores
Número CAS 74-85-1
PubChem 6325
Número EINECS 200-815-3
KEGG C06547
MeSH C036216
ChEBI 18153
Número RTECS KU5340000
SMILES
InChI InChI=1/C2H4/c1-2/h1-2H2
Propiedades
Fórmula molecular C2H4
Masa molar 28,05 g/mol¹
Apariencia Gas incolor
Densidad 1,178 kg/m3 (15 °C, gas)
577 kg/m3 (líquido)
Punto de fusión

−169,2 °C (104,0 K)

Punto de ebulição

−103,7 °C (169,5 K)

Solubilidade en agua 3,5 mg/100 ml (17 °C)
Acidez (pKa ). 44
Estructura
Forma molecular D2h
Termoquímica
Entalpia normalizado
de formación
ΔfHlo298
+52.47 kJ/mol
Entropia molar
normalizada
Slo298
219.32 J/K·mol
Capacidad calorífica
molar
Cp 298
42,9 J/K·mol
67,4 J/K·mol (líquido)
Farmacologia
Riesgos asociados
Clasificación UE Extremadamente inflamable (F+)
Principales riesgos
asociados
Problemas cardio-respiratorios. Sequelas en el sistema nervioso céntrico.
NFPA 704
4
1
2
 
Frases R R12
Frases S S9, S16, S33
Punto de fulgor −136 °C
Temperatura
de auto-encendido
450 °C
Límites de explosividade 2,7-36%
Compuestos relacionados
alquenos y alcadienos relacionados propileno
butenos (4 isômeros, inclusive isobutileno)
1,3-Butadieno
1,2-Butadieno
Compuestos relacionados Estireno (feniletileno)
Etanol
Óxido de etileno
Acetileno
Cloreto de vinila (cloro eteno)
Excepto donde denotado, los datos se refieren a
materiales bajo condiciones PTN

Referencias y avisos generales sobre esta caja.
Alerta sobre riesgo a la salud.
Las conexiones no se encuentran en ángulos rectos.

El etileno o eteno es el hidrocarboneto alceno más simple de la familia de las olefinas, constituido por dos átomos de carbono y cuatro de hidrogênio (C2H4). Existe una conexión doble entre los dos carbonos. La existencia de una conexión doble significa que el etileno es un hidrocarboneto insaturado. Por la nomenclatura IUPAC recibe la denominación de eteno .

La molécula no puede rodar en torno a la conexión doble, y los seis átomos se disponen en el mismo plan. El ángulo de las dos conexiones carbono-hidrogênio es de 117º, mucho próximo a los 120º predichos por la hibridização sp² ideal.

ES un gas incolor, odor etéreo, levemente adocicado que liquefaz a -103°C y solidifica a -169°C.


Tabla de contenido

Obtención

Destilação seca de la hulha

La hulha es calentada a una temperatura de 1000°C/1300°C en presencia de una corriente de aire . Obtem-si una fracción gaseosa que contiene entre 3% a 5% de etileno. FDÇLOL

Desidrogenação del etano

Industrialmente el etileno es preparado por la desidrogenação del etano (retirada de hidrogênio). La desidrogenação ocurre entre 500°C y 750°C, utilizando catalisadores como óxido de crômio , de molibdêmio , de vanádio y de uranio suspensos en alumina.

CH 3 - CH3 --> CH2 = CH2 + H2

Desidratação del alcohol etílico

Varias industrias proponen la fabricación de plástico verde o ecológico a partir del alcohol etílico producido a partir de la caña de azúcar, con destaque para la Braskem. El método es antiguo y semejante la fabricación de éter etílico (antiguamente llamado sulfúrico):

CH 3-CH2OH --> CH2=CH2 + H2Lo

El método es catalizado por ácido sulfúrico o alumina . La baja temperatura favorece la producción del éter etílico y alta temperatura favorece el etileno.

Craqueamento del petróleo

Cuando moléculas grandes constituyentes del petróleo (generalmente alcanos) son quebradas (inglés te lo crack = quiebre) a través de un proceso simple de calentamiento utilizando catalisadores (puede ser silica, alumina Al2Lo3), se forma uno fracción gaseosa que contiene en su composición etileno. Ese proceso es uno de los más simples que ocurren con la transformación del petróleo.

Usos

El etileno es usado como:

La mayor aplicación del etileno es a través del empleo de derivados obtenidos a partir de él:

pnb:ایتھین