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Energía química

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Energía química es la energía potencial de las conexiones químicas entre los átomos. Su liberação es percibida, por ejemplo, en una combustión.

La energía potencial química (de los alimentos) es cuando nodos comemos y no usamos la energía, o sea, ella está almacenada (no está en uso). La energía química (de los alimentos) es la energía que está en uso, siendo una parte transformada y la otra siendo liberada para la naturaleza en forma de calor.

La variación de energía en reacciones químicas siendo endoenergéticas y exoenergéticas o sea venido de dentro o de fuera (respectivamente, absorben o liberan energía) está relacionada con la ruptura y formación de estas conexiones químicas entre los átomos de las moléculas.

A título de ejemplo, tómese el caso de la combustión de hidrogênio con oxígeno. Por los debidos cálculos, se puede concluir que esta reacción libera 235 kJ por mol de agua formada. Rever los procedimientos abajo.

kJ mol-1 ( mil Joule por cada mol de partículas /átomos/moléculas - en este caso hablamos en mol de molécula

La ruptura de la conexión simple de una molécula de hidrogênio (H-H en H2) consume 436 kJ mol-1.

  H-H     Y= 436 kJ mol-1
  

La ruptura de la conexión doble de una molécula de oxígeno (Lo=Lo en Lo2) consume 499 kJ mol-1.

  Lo=Lo     Y= 499 kJ mol-1
  

La formación de las dos conexiones simples en una molécula de agua (H-Lo en H2Lo) libera 2*460 kJ mol-1.

  H-Lo     Y= 460 kJ mol-1
  

(la energía de dissociação de HO-H y H-Lo es diferente, pelo que este valor es la media de ambos)

Tomando la ecuación química con las debidas estequiometrias:

  H2 + 1/2Lo2 --> H2Lo

Se puede concluya (subtraindo la energía liberada y sumando la energía consumida o absorbida) que la variación energética es:

 ( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol-1 =
  
 = - 235 kJ mol-1

o sea, el sistema libera 235 kJ por cada mol de agua formada.

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