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Conservación de la masa

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La Ley de la Conservación de las Masas fue publicada por primera vez 1760, en un ensayo de Mikhail Lomonosov. Sin embargo, la obra no repercutió en la Europa Occidental, cabiendo al francés Antoine Lavoisier el papel de hacer mundialmente conocido lo que hoy se llama Ley de Lavoisier.

En consonancia con esa ley, en cualquier sistema, físico o químico, nunca se crea ni se elimina materia, sólo es posible transformarla de una forma en otra. Por lo tanto, no se puede crear algo de la nada ni transformar algo en nada. Luego, todo que existe provém de materia preexistente, sólo que en otra forma, así como todo lo que se consume sólo pierde la forma original, pasando a adoptar una otra. Todo se realiza con la materia que es proveniente del propio planeta, sólo habiendo la retirada de material del suelo, del aire o del agua, el transporte y la utilización de ese material para la elaboración del insumo deseado, su utilización para la población y, por fin, la disposición, en la Tierra, en otra forma, pudiendo muchas veces ser reutilizado.

La ley de la conservación de la masa explica uno de los grandes problemas con el cual en los defrontamos actualmente: la polución ambiental, comprendiendo agua, suelo y aire. El hecho de no ser posible consumir la materia hasta su aniquilação implica la generación de resíduos en todas las actividades de los seres vivos, resíduos esos indesejáveis a quién los eliminó, pero que pueden ser reincorporados por la mitad, para posteriormente ser reutilizados. Ese proceso se denomina reciclagem y ocurre en la naturaleza por medio de los ciclos biogeoquímicos, en los cuales interagem mecanismos biogeoquímicos que hacen los resíduos aprovechabais en otra forma. Cuando no existe un equilibrio entre consumo y reciclagem, pueden advir consecuencias desastrosas por la mitad ambiente, tales como eutrofização de los lagos, contaminación de los suelos por pesticidas y fertilizantes , etc.

Actualmente, el mundo vive en plena era del desequilibrio, una vez que los resíduos son generados en ritmo muy mayor que la capacidad de reciclagem del medio. La Revolución Industrial del siglo XIX introdujo nuevos patrones de generación de resíduos, que surgen en cantidades excesivamente mayores que la capacidad de absorção de la naturaleza y de manera tal que ella no es capaz de absorber y reciclar (materiales sintéticos no-biodegradáveis).

Preocupado en utilizar métodos quantitativos, Lavoisier tenía la balanza como uno de sus principales instrumentos en actividades experimentáis.

Alrededor de 1774 , el químico francés realizaba experiencias sobre la combustión y la calcinação de substancias. Observó que, de esas reacciones, siempre resultaban óxidos cuyo peso era mayor que lo de las substancias originalmente usadas.

Informado sobre las características del gas que activaba a quema de otras substancias (que más tarde fue denominado por el propio Lavoisier como oxígeno, que quiere decir generador de ácidos), pasó a hacer experiencias con el mismo y acabó por deducir que la combustión y la calcinação nada más eran que el resultado de la combinación de ese gas con las otras substancias. Y que la masa aumentada de los compuestos resultantes correspondía a la masa de la substancia inicialmente empleada, más la masa del gas a ella incrustado a través de la reacción.

Ley de Lavoisier

Los estudios experimentáis realizados por Lavoisier que lo llevaron a concluir que, en una reacción química que se procese en un sistema cerrado, la masa permanece constante, o sea, la suma de las masas de los reagentes es igual a la suma de las masas de los productos:

m(reagentes) = m(productos)

Así, por ejemplo, cuando 2 gramos de hidrogênio reaccionan con 16 gramos de oxígeno se verifica la formación de 18 gramos de agua ; de igual manera, cuando 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno ocurre la formación de 44 gramos de gas carbónico.

A través de sus trabajos, pudo enunciar una ley que quedó conocida como Ley de la Conservación de las Masas o Ley de Lavoisier:

 (La conservaçao de las masas ex: masa de pizza , de pao ,giria , construçao ) <------ [IMPORTANTE]
"En una reacción química que ocurre en un sistema cerrado, la masa total antes de la reacción es igual a la masa total después de la reacción".

o,

"En una reacción química la masa se conserva porque no ocurre creación ni destrucción de átomos . Los átomos son conservados, ellos sólo se rearranjam. Las acumulaciones atómicas de los reagentes son deshechos y nuevas acumulaciones atómicas son formados".

O aún, filosóficamente hablando,

"En la naturaleza nada se crea, nada se pierde, todo se transforma".

Lo que hoy puede parecer evidente, ni siempre lo fue. Quemándose magnesio, científicos anteriores la Lavoisier observaban un aumento de masa, mientras que, quemando enxofre, notaban una pérdida de masa. Cupe la Lavoisier, percibiendo que esos ensayos deberían ser hechos en sistemas cerrados, esclarecer que las diferencias de masas eran debidas a la absorção o liberação de gases durante las reacciones.

Conexiones externas

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