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Catalisador es toda y cualquier substancia que acelera una reacción, disminuyendo la energía de ativação, disminuyendo la energía del complejo activado, sin ser consumido, durante el proceso. Un catalisador normalmente promueve un camino (mecanismo) molecular diferente para la reacción. Por ejemplo, hidrogênio y oxígeno gaseosos son virtualmente inertes a la temperatura ambiente, pero reaccionan rápidamente cuando expuestos a la platina, que por su parte, es el catalisador de la reacción.
Catalisadores sintéticos comerciales son extremadamente importantes. Aproximadamente un tercio de todo material del producto nacional bruto de los Estados Unidos de la América envuelve un proceso catalítico en alguna etapa entre la materia-prima y los productos acabados. Como un catalisador hace posible la obtención de un producto final por un camino diferente (por ejemplo, una barrera de energía más barata), él puede afectar tanto el rendimiento en cuanto a seletividade.
El catalisador puede disminuir la energía de ativação, aumentando así la velocidad de la reacción.
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Tipos de catálises
Los catalisadores pueden ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, soportados, no-soportados.
Entre los tipos de catálise podemos citar:
Catálise ácida
A que es provocada por íons hidrogênio o por substancia de naturaleza ácida. puede ser adquirida a través de un solvente prótico - por ejemplo fluoreto de bário
Catálise ácido-básica
A que es provocada por íons ácidos y también por íons básicos.
Catálise básica
A que es provocada por íons hidroxila o por substancia de naturaleza básica.
Catálise heterogênea
ES un tipo de catálise donde reagentes, productos y catalisadores se encuentran en una fase diferente/distinguidas. La catálise heterogênea envuelve más de una fase; normalmente el catalisador es sólido y los reagentes y productos están en la forma líquida o gaseosa. En ese caso, el catalisador suministra una superficie donde los reagentes irán a reaccionar más fácilmente, y con más pequeña energía de ativação.
Catálise homogênea
La catálise homogênea dice respeto a procesos en los cuales un catalisador está en solución con por lo menos uno de los reagentes. Ocurre cuando la mezcla catalisadores + reagentes es una mezcla homogênea. En ese caso el catalisador participa efectivamente de la reacción, pero no es consumido en el proceso (es regenerado en el final).
Catálise por transferencia de fase
Aquella que emplea catalisador capaz de retirar un reagente de una fase sólida, inorgânica, o aquosa y lo transferís para otra fase, en la cual su reatividade se hace.
Histórico
Los catalisadores han sido utilizados por el ser humano por más de 2000 años. Los primeros usos mencionados de catalisadores fueron la producción del vino, queso y pan . Se descubrió que era siempre necesario añadir una pequeña cantidad de la batelada anterior para hacer la nueva batelada.
Sin embargo, fue solamente en 1835 que Berzelius comenzó a reunir las observaciones de antiguos químicos sugiriendo que pequeñas cantidades de un origen externo podrían afectar grandemente el curso de reacciones químicas. Esta fuerza misteriosa atribuida a la substancia fue llamada catalítica. En 1894, Oswald expandió la explicación de Berzelius al afirmar que catalisadores eran substancias que aceleraban la velocidad de reacciones químicas sin ser consumidas.
En más de 150 años desde el trabajo de Berzelius, los catalisadores han desempeñado un importante papel económico en el mercado mundial. Sólo en los Estados Unidos, las ventas de catalisadores de proceso en 1996 llegaron a US$ 1 bilhão, siendo usado principalmente en el refino de petróleo y en la fabricación de productos químicos.
