Bromo

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El bromo ( del griego brômos, fétido ) es un elemento químico de símbolo Br , número atómico 35 (35 prótons y 35 electrones) y con masa atómica igual a 80 u. A La temperatura ambiente, el bromo se encuentra en el estado líquido. ES rojo, volátil y denso. Su reatividade es intermediaria entre a de el cloro y a de el iodo. En el estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

ES un no metal del grupo de los halogênios (17 o 7A) de la Clasificación Periódica de los Elementos.

El bromo molecular es empleado en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo, usados en la industria y en la agricultura .

Fue descubierto en 1826 por Antoine Balard.

Selênio - Bromo - Crípton
Cl Br I
	Tabla periódica

General

Nombre, símbolo, número

Bromo, Br, 35

Clase, Serie química

No-metal, representativo (Halogênio)

Grupo, Periodo, Bloque

17 (VIIA), 4 , p

Densidad, Dureza

3119 kg/m³ (300 K), EN La

Color y apariencia.

Marrom-avermelhado

Propiedades atómicas

Masa atómica

79,904(1) u

Rayo atómico (calc.)

115 (94) pm

Rayo covalente

114 pm

Rayo de van dé Waals

185 pm

Configuración electrónica

[Aire] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Electrones por Nivel de energía

2, 8, 18, 7

Estado de oxidação (óxido)

±1,5 (fuertemente ácido)

Estructura cristalina

Ortorrômbica

Propiedades físicas

Estado de la materia

Líquido (No-magnético)

266 K (-7,2 °C)

332 K (58,8 °C)

19,78 ×10⁻⁶ m³/mol

15,438 kJ/mol

5,286 kJ/mol

5800 Pa at 280,1 K

206 m/s a 293,15 K

Informaciones diversas

Electronegatividade

2,96 (Escala de Pauling)

Capacidad calorífica

480 J/(kg*K)

Condutividad eléctrica

No disponible

Condutividad térmica

0,122 W/(m·K)

1º Potencial de ionização

1139,9 kJ/mol

2º Potencial de ionização

2103 kJ/mol

3º Potencial de ionização

3470 kJ/mol

4º Potencial de ionização

4560 kJ/mol

5º Potencial de ionização

5760 kJ/mol

6º Potencial de ionização

8550 kJ/mol

7º Potencial de ionização

9940 kJ/mol

8º Potencial de ionização

18600 kJ/mol

Isótopos más estables

iso	AN	Media-vida	MD	ED M eV	PD
⁷⁹Br	50,69%	Estable con 44 nêutrons
⁸¹Br	49,31%	Estable con 46 nêutrons

Unidades SÍ y CNTP , excepto donde indicado el contrario

Características principales

El bromo es el único elemento no metálico que se encuentra en el estado líquido a la temperatura ambiente. Y, además de eso, es uno de los dos elementos de la tabla periódica que se encuentra en estado líquido a la temperatura ambiente, el otro es el mercúrio. El líquido es avermelhado, inestable, denso y volátil. Evapora fácilmente la temperaturas y presiones patrones formando un vapor avermelhado (coloração parecida con a de el dióxido de nitrogênio) que presenta un fuerte y desagradável odor. Este halogênio se parece químicamente al cloro, sin embargo es menos reactivo (sin embargo más que el iodo). El bromo no es muy solúvel en agua y se disuelve mejor en solventes no polares como el dissulfeto de carbono, CS₂, o el tetracloreto de carbono, CCl₄. Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto branqueador.

El bromo es altamente reactivo y es un fuerte agente oxidante en presencia de agua. Reacciona vigorosamente con aminas, alcenos y fenóis , así como con hidrocarbonetos aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, cetonas y ácidos carboxílicos (estos son bromados por adición o por sustitución). Con mucho de los metales y otros elementos, el bromo anidro es menos reactivo que el húmedo, sin embargo, el bromo seco reacciona vigorosamente con el aluminio, mercúrio, titânio, metales alcalinos y alcalino-terrosos .

Aplicaciones

El bromo molecular es empleado en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo, usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, que es usado como aditivo en las gasolinas que tiene como antidetonante el tetraetil de plomo.

El bromo es empleado en la fabricación de productos de pulverização, agentes no inflamables, productos para la purificação de aguas, corantes, brometos empleados en fotografía (brometo de plata, AgBr), desinfectantes, inseticidas y otros.

También para la obtención de brometo de hidrogênio:

Br₂ + H₂ → 2HBr

Historia

El bromo ( del griego bromos, que significa "hedor") fue descubierto en 1826 por Antoine Balard, sin embargo no fue producido en cantidades importantes hasta 1860.

Abundancia y obtención

La mayor parte del bromo es encontrado en el mar en la forma de brometo, Br^-, en una concentración de aproximadamente 65 µg/g.

El bromo molecular, Br₂ se obtem a partir de las salmouras, mediante la oxidação del brometo con cloro:

2Br^- + Cl₂ → Br₂ + 2Cl^-

Después de obtenido es necesario utilizar la destilação para separarlo del Cl₂.

Mundialmente son producidos aproximadamente 500 millones de Kg por año ( 2001 ). Los Estados Unidos e Israel son los principales productores.

Compuestos

El bromo puede presentar diferentes estados de oxidação. Los más comunes son +1, -1, +3 y +5.

El estado de oxidação +1 es poco estable en solución aquosa originando íons con estados de oxidação -1 y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito, BrO^-.
El estado de oxidação +3 es poco estable en solución aquosa originando íons con estados de oxidação +1 y +5. Por ejemplo, el ion bromito, BrO₂^-, o el ácido bromoso, HBrO2.
El estado de oxidação +5 es termodinamicamente estable en solución aquosa. Por ejemplo, el íon bromato, BrO₃^-.
El íon perbromato, BrO₄^-, con un estado de oxidação +7, se reduce con relativa facilidad y es preparado por oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
El bromo también forma compuestos con otros halogênios (inter-halógenos). Por ejemplo, BrF₅, BrF₃, IBr, y otros.
Existen muchos compuestos en los cuales el bromo presenta estado de oxidação -1, llamados de brometos .

Si puede obtener fácilmente compuestos orgánicos bromados, mediante la bromação con bromo molecular en presencia de luz o empleando N-bromosuccinimida, por reacciones de adición o sustitución. El compuesto orgánico brometo de metila, CH₃Br, es empleado como praguicida, sin embargo afecta la capa de ozono . Si ha determinado que los átomos de bromo son más eficaces que los de cloro en los mecanismos de destrucción de la capa de ozono, sin embargo los átomos de bromo existen en más pequeña cantidad.

El brometo de hidrogênio, HBr, es obtenido a partir de la reacción directa del bromo con el hidrogênio molecular o como subproduto de procesos de bromação de compuestos orgánicos. A partir de este, se puede obtener diversos brometos, por ejemplo:

HBr + NaOH → NaBr + H₂Lo

El bromo en solución aquosa puede desproporcionar, o sea, formar íons de bromo con diferentes estados de oxidação:

Br₂ + OH^- → Br^- + BrO^- + H₂Lo

Sin embargo la reacción no transcurre en medio ácido.

Se puede también obtener por oxidação el íon Br₂⁺.

Papel biológico

El bromo es encontrado en niveles de trazo en humanos. ES considerado un elemento químico esencial, sin embargo aún no se conoce exactamente las funciones que realiza. Algunos de sus compuestos se ha empleado en el tratamiento contra la epilepsia y como sedantes.

Isótopos

En la naturaleza son encontrados dos isótopos: ⁷⁹Br y 81 Br, los dos con una abundancia de aproximadamente 50%.

Precauciones

El bromo es altamente tóxico y en pequeñas cantidades (10 ppm), tanto por vía dérmica como inalado, puede causar problemas inmediatos de salud o muerte. ES muy irritante tanto para los ojos como para la garganta; en contacto con la piel ocasiona inflamações dolorosas. Su manuseio impróprio puede suponer un serio riesgo la salud, requiriendo máxima precaución de seguridad cuando de su manejo.