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Éter etílico

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Éter etílico
Nombre IUPAC Etoxietano
Otros nombres Éter dietílico
3-oxipentano
Identificadores
Número CAS 60-29-7
ChemSpider 3168
Número RTECS KI5775000
Código ATC N01AA01
SMILES
Propiedades
Fórmula molecular C4H10Lo
C2H5OC2H5
Masa molar 74.12 g/mol
Apariencia líquido incolor
Densidad 0,71 g·cm-3 (20 °C)[1]
Punto de fusión

-116 °C[1]

Punto de ebulição

35 °C[1]

Solubilidade en agua 69 g·l-1 a 20 °C[1]
Solubilidade miscível con etanol, gut in Aceton, Methanol, Chloroform, Petrolether und konzentrierter wäßriger Salzsäure[2]
Presión de vapor 586 hPa (20 °C)[1]
Índice de refracção (nD) 1,3526 (20 °C) [3]
Viscosidad 0.224 cP (25 °C) [carece de fuentes?]
Estructura
Momento dipolar 1.15 D (gas)
Riesgos asociados
MSDS External MSDS
Principales riesgos
asociados
Extremely Flammable (F+),
Harmful (Xn)
NFPA 704
4
2
0
 
Frases R R12 R19 R22 R66 R67
Frases S S9 S16 S29 S33
Punto de fulgor -45 °C
LD50 1250 mg·kg-1 (Ratón, per los)[2]
Compuestos relacionados
Otros aniões/ânions Dietilamina
Sulfeto de dietila
Fluoreto de etila
Éteres relacionados Éter dimetílico
Metoxietano
Metoxipropano
Compuestos relacionados Etanol
Acetato de etila
2-Etoxietanol
Excepto donde denotado, los datos se refieren a
materiales bajo condiciones PTN

Referencias y avisos generales sobre esta caja.
Alerta sobre riesgo a la salud.

El etoxietano, también conocido como éter etílico, éter sulfúrico, o simplemente éter, tiene fórmula molecular C4H10Lo y fórmula estructural CH3CH2-El-CH2CH3. ES una substancia líquida volátil y altamente inflamable. Utilizado inicialmente como anestésico, fue abandonado por el riesgo de explosión y dependencia .[carece de fuentes?]

El nombre éter, aplicado para designar el espacio vacío entre la materia, fue atribuido a esas substancias debido a la gran volatilidad del éter etílico, también denominado éter sulfúrico, obtenido por primera vez el siglo XVI por el naturalista alemán Valerius Cordus al tratar spiritus vigni (alcohol) con oleum dulce vitrioli (ácido sulfúrico). Ese compuesto quedó olvidado durante mucho tiempo y en 1730 fue redescoberto por Frobenius. El nombre éter se aplicaba también a los ésteres, que posteriormente fueron llamados éteres-sales, mientras los éteres propiamente dichos fueron llamados éteres-óxidos. La denominación "éster" para los éteres-sales fue propuesta por Gmelin. Se acostumbra dividir los éteres en dos grupos: simple, o simétricos, si los dos radicales conectados al oxígeno sean iguales; y mixtos, o assimétricos, si fueran diferentes.[carece de fuentes?]

Tabla de contenido

Historia

Antiguamente, el éter era producido por el calentamiento del alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado (de ahí el nombre éter sulfúrico)[4].

El químico inglés Alexander William Williamson descubrió una nueva forma de sintetizar éteres, a través de la reacción de etóxidos con haletos de alquila[4], la Síntesis de Williamson.

Hoy día, es producido por el pasaje de vapor de alcohol sobre alumina. En ambos métodos, el control de temperatura debe ser preciso para minimizar producción de etileno . [carece de fuentes?]

Riesgo de explosión

Cuando expuesto al aire y la luz, los éteres producen peróxidos explosivos, principalmente se sean calentados o destilados. Para evitar eso son usados algunos conservantes en pequeñas cantidades.[carece de fuentes?]

Drogas

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Los traficantes utilizan el éter como solvente para separar la cocaína de la carpeta hecha con las hojas de coca.

Causa dependencia física y psicológica importante después de 30 a 40 días de uso frecuente.

En el Brasil, es vendido en farmacias normalmente mezclado al alcohol etílico, debido a su volatilidad y para evitar usos ilícitos.

Referencias

  1. a b c d y Record of CAS RN 60-29-7 in the GESTIS Substance Database from the BGIA
  2. a b Sabine Amslinger, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  3. Spezifikationen für „Diethylether reinst Ph. Eur.“ beim Hersteller AppliChem, abgerufen am 11. November 2009
  4. a b The Composition and Structure of Ether
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