ácido nitroso - Wikilingue - Encydia
Ácido Nitroso.
Fórmula Molecular: Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \ HNO_2
Fórmula Electrónica :
Formula Estructural:
- Identificación
- Ácido del Nitrogênio cuyo estado de oxidação es +3. Formado por un átomo de Hidrogênio , uno de Nitrogênio y dos de Oxígeno . Su masa molecular puede ser calculada por la suma de las masas atómicas de sus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)
- Clasificación
- ES oxiácido, y considerado medio, su grado de ionização es igual Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \boldsymbol{\alpha} =
0,8. Este monoácido o monoprotônico posee un alto grado de reversibilidade, pues de cada 100 moléculas disueltas, 92 se regeneran y sólo 8 se ionizam. ES un ácido ternário, inorgânico e inestable.
Reacción de dissociação eletrolítica del ácido nitroso:
Este ácido se disuelve fácilmente en agua, conforme la propiedad, produciendo el cátion Hidrônio o Hidroxônio Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \boldsymbol (H_3Lo^+) . El dibujo muestra el hidrogênio del ácido al lado de uno de los pares electrónicos del oxígeno del agua. Observe que es el próton del hidrogênio que se desplaza prestando así su carga positiva, y su electrón fue dejado en el ânion de donde advém su carga negativa: se puede decir que el núcleo del átomo de hidrogênio fue separado de su electrón. Esta reacción es común a todos los ácidos y el ânion nitrito puede ser representado así.
El dibujo al lado es un demonstrativo del que fue explicado, la migración del hidrogênio hasta el par electrónico del agua. El agua tiene una naturaleza polar por eso fácilmente atrae el próton del hidrogêno.
- Procesos de obtención del ácido nitroso
- Conforme diversos autores de libros de química, de entre ellos se destacan Química General de Linus Pauling, se destacan tres procesos comunes de laboratorio para obtención del ácido nitroso.
- Primero proceso
- Disolviéndose Dióxido de Nitrogênio en agua, se forman dos ácidos simultáneamente, ácido nítrico y ácido nitroso que pueden ser separados fácilmente por la adición de un álcali, conforme la reacción abajo:
- Segundo proceso
- Decomposição térmica de los nitratos en nitritos. Se pueden usar más fácilmente los nitratos de sódio o potássio, obteniéndose nitritos correspondientes.
- tercer proceso
- Reducción de nitratos por el plomo. Las sales producidas tienen una coloração amarillo-pálida, aunque sus soluciones sean amarillo más intenso.
- Propiedades del ácido nitroso
- Entre las propiedades más comunes podemos citar:
- Reacción de salificação del ácido nitroso
- Todo ácido, cuando en presencia de una base, produce sal y agua. Esta propiedad es común a todos los ácidos. La reacción puede ser representada así:
- Reacción con las aminas
- Estas reacciones sirven como método de identificación de las aminas.
- Aminas no aromáticas
- Estas aminas reaccionan con el ácido nitroso formando un alcohol, agua y gas nitrogênio, que se desprende en forma de borbujas.
- Aminas aromáticas
- Las aminas aromáticas en presencia del ácido nitroso producen nitroso-aminas y agua . ES seguro decir que las aminas secundarias no aromáticas tienen un comportamiento idéntico.
