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Ácido nitroso

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Ácido Nitroso.Ficheiro:Chemistrylogo.png

Fórmula Molecular: Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \ HNO_2


Fórmula Electrónica :

Formula Estructural:

Identificación
Ácido del Nitrogênio cuyo estado de oxidação es +3. Formado por un átomo de Hidrogênio , uno de Nitrogênio y dos de Oxígeno . Su masa molecular puede ser calculada por la suma de las masas atómicas de sus elementos 1+14+(16x2)=47.(Dioxonítrico)
Clasificación
ES oxiácido, y considerado medio, su grado de ionização es igual Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \boldsymbol{\alpha} =
0,8. Este monoácido o monoprotônico  posee un alto grado de reversibilidade, pues de cada 100 moléculas disueltas, 92 se regeneran y sólo 8 se ionizam. ES un ácido ternário, inorgânico e inestable.

Reacción de dissociação eletrolítica del ácido nitroso:

Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): HNO_2 + H_2El \Leftrightarrow H_3Lo^+ + EN El_2^-

Este ácido se disuelve fácilmente en agua, conforme la propiedad, produciendo el cátion Hidrônio o Hidroxônio Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): \boldsymbol (H_3Lo^+) . El dibujo muestra el hidrogênio del ácido al lado de uno de los pares electrónicos del oxígeno del agua. Observe que es el próton del hidrogênio que se desplaza prestando así su carga positiva, y su electrón fue dejado en el ânion de donde advém su carga negativa: se puede decir que el núcleo del átomo de hidrogênio fue separado de su electrón. Esta reacción es común a todos los ácidos y el ânion nitrito puede ser representado así.

El dibujo al lado es un demonstrativo del que fue explicado, la migración del hidrogênio hasta el par electrónico del agua. El agua tiene una naturaleza polar por eso fácilmente atrae el próton del hidrogêno.

Procesos de obtención del ácido nitroso
Conforme diversos autores de libros de química, de entre ellos se destacan Química General de Linus Pauling, se destacan tres procesos comunes de laboratorio para obtención del ácido nitroso.
Primero proceso
Disolviéndose Dióxido de Nitrogênio en agua, se forman dos ácidos simultáneamente, ácido nítrico y ácido nitroso que pueden ser separados fácilmente por la adición de un álcali, conforme la reacción abajo:
Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): 2 EN El_2 + 2 OH^- \rightarrow EN El_2^-+ EN La_3^-+H_2El
Segundo proceso
Decomposição térmica de los nitratos en nitritos. Se pueden usar más fácilmente los nitratos de sódio o potássio, obteniéndose nitritos correspondientes.
Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): 2 NANO_3 \rightarrow 2 NANO_2 + Lo_2
tercer proceso
Reducción de nitratos por el plomo. Las sales producidas tienen una coloração amarillo-pálida, aunque sus soluciones sean amarillo más intenso.
Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): NANO_3 + Pb \rightarrow NANO_2 + PbO
Propiedades del ácido nitroso
Entre las propiedades más comunes podemos citar:
Reacción de salificação del ácido nitroso
Todo ácido, cuando en presencia de una base, produce sal y agua. Esta propiedad es común a todos los ácidos. La reacción puede ser representada así:
Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 + H_2Lo
Reacción con las aminas
Estas reacciones sirven como método de identificación de las aminas.
Aminas no aromáticas
Estas aminas reaccionan con el ácido nitroso formando un alcohol, agua y gas nitrogênio, que se desprende en forma de borbujas.
Falló al verificar gramática (El ejecutable texvc no fue encontrado. Consulte math/README para instrucciones de la configuración.): R-NH_2 + HNO_2 \rightarrow R-OH + H_2La + N_2\uparrow
Aminas aromáticas
Las aminas aromáticas en presencia del ácido nitroso producen nitroso-aminas y agua . ES seguro decir que las aminas secundarias no aromáticas tienen un comportamiento idéntico.
Archivo:AminSec.JPG