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Ácido ascórbico

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Ácido ascórbico
Nombre IUPAC 3-oxo-L-gulofuranolactona
(5R)-5-[(1S)-1,2-di-hidroxietil]-3,4-di-hidroxifuran-2(5H)-ona
Otros nombres Vitamina C
Ácido L-xiloascórbico
Identificadores
Número CAS 50-81-7
PubChem 5785
Número EINECS 200-066-2
SMILES
InChI InChI=1/C6H8Lo6/c7-1-2(8)5-3(9)4
(10)6(11)12-5/h2,5,7-8,10-
11H,1H2/t2-,5+/m0/s1
Propiedades
Fórmula química C6H8Lo6
Masa molar 176.09 g mol-1
Apariencia Sólido blanco o amarillo claro [1]
Densidad 1.65 g/cm³ [1]
Punto de fusión

190 - 192 ℃ (dec)[1]

Solubilidade en agua 330 g/l [1]
400 g/l (45 °C)
800 g/l (100 °C)
Acidez (pKa ). 4.17 (first), 11.6 (second) [carece de fuentes?]
Farmacologia
Media-vida biológica 13 - 40 días (humanos)
3 días (porquinho de la India) [2]
Riesgos asociados
MSDS ScienceLab.con
Frases S S24/25
LD50 3367 mg/kg (camundongo, perlos )
518 mg/kg (camundongo, injeção intravenosa)
> 10000 mg/kg (ratón, sub-cutânea)
643 mg/kg (camundongo, intraperitoneal)[3]
11900 mg/kg (ratón, perlos )[4]
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Ácido de-hidroxi-ascórbico
Ascorbato de sódio
Excepto donde denotado, los datos se refieren a
materiales bajo condiciones PTN

Referencias y avisos generales sobre esta caja.
Alerta sobre riesgo a la salud.

El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8Lo6, ascorbato, cuando en la forma ionizada) es una molécula usada en la hidroxila ção de varias otras en reacciones bioquímicas en las células. Su principal función es la hidroxilação del colágeno, la proteína fibrilar que da resistencia a los huesos, dientes, tendões y paredes de los vasos sanguíneos. Además de eso, es un poderoso antioxidante, siendo usado para transformar los radicales libres de oxígeno en formas inertes. ES también usado en la síntesis de algunas moléculas que sirven como hormonas o neurotransmissores . En géneros alimentícios es referido por el número INS 300.

Tabla de contenido

Características físico-químicas

Fórmula estructural.

El ácido ascórbico es un sólido cristalino de memoria blanca, inodoro, hidrossolúvel y poco solúvel en solventes orgánicos. El ácido ascórbico presente en frutas y legumbres es destruido por temperaturas altas por un periodo prolongado. También sufre oxidação irreversível, perdiendo su actividad biológica, en alimentos frescos guardados por largos periodos.

Actividad biológica

A los valores de pH normalmente encontrados enmedio intracelular, el ácido ascórbico se encuentra predominantemente en su forma ionizada, el ascorbato.

Una de las actividades más importantes del ascorbato en el organismo humano es en la desidratação de resíduos de prolina en el colagénio. El colagénio, una proteína estructural fundamental, necesita haber determinados resíduos de prolina en la forma hidroxiprolina para mantener una estructura tridimensional correcta. La hidroxilação es hecha por la enzima prolil-4-hidroxilase; el ascorbato no interviene directamente en esta hidroxilação, pelo que es asumido que es necesario para reducir el íon Fe3+ que participa en la catálise enzimática (en esta, el íon pasa del estado Fe2+ para Fe3+, siendo necesario su restabelecimento para nuevo ciclo catalítico).[5]

En plantas, el ascorbato se encuentra en concentraciones relativamente elevadas (2 a 25 mm) y actúa en la desintoxicação del peróxido de hidrogénio. La enzima ascorbato peroxidase catalisa la reducción del peróxido de hidrogénio el agua, usando el ascorbato como agente reductor. También es precursor de los íons tartarato y oxalato .

En la dieta humana

Tiene los siguientes efectos en el organismo en dosis moderadas:


La carencia de esta vitamina provoca la avitaminose designada por escorbuto.

ES importante observar que la vitamina C (ácido ascórbico) es extremadamente inestable. Ella reacciona con el oxígeno del aire, con la luz e incluso con el agua. En cuanto es expuesta se han inicio reacciones químicas que la destruyen, de ahí el surgimento del me gusta ruim en el jugo listo. Se estima que, en una hora, casi que la totalidad del contenido vitamínico ya reaccionó y desapareció, por eso es importante consumir las frutas o el jugo fresco hecho en la hora, de este modo, tenemos certeza que el teor de vitaminas está garantizado. En el caso de las frutas, debe llevarse en cuenta el estado de las mismas (cáscaras, color y etc.), si estén 'heridas' puede ser que ya se encuentre en estado avanzado de reacción y no tenga el 'teor' vitamínico que se desea.

Fontes alimentes

Acerola 1 vaso (250 ml) = 3.872 mg Mamão (o papaia)100 gramos = 62 mg Naranja1 vaso (250ml) = 124 mg
Limón(fresco) 100 ml = 46 mg Melão Brócolis
Morangos 100 gramos = 57 mg Manga Kiwi 100 gramos= 98 mg[6]
Cantalupo 100 gramos= 26 mg Grapefruit(pomelo) Pimentão (rojo o verde)
Couve Ervilha Caju
Camu-camu 100 gramos = 6.000 mg Goiaba100 gramos = 183 mg Tomate

Suplementação

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Al optarse por uso de suplementos vitamínicos, el ideal es escoger aquellos que contengan cantidades moderadas y aproximadas de la dosis diaria recomendada.[7]

Referencias

  1. a b c d Predefinição:ICSC
  2. (en inglés) Predefinição:MultiParamètres, Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Ascorbic acid, Predefinição:Vol.25, John Wiley & Sonidos., 1991Predefinição:COinS bibliographique
  3. (en) « Ascorbic acid » en ChemIDplus, consulté le 9 août 2009
  4. Safety (MSDS) fecha sea ascorbic acid. Oxford University (2005-10-09). Página visitada en 2007-02-21.
  5. a b David L. Nelson, Michael M. Cox , "Lehninger Principles of Biochemistry", 4ª edición, W. H. Freeman, 2005, ISBN 978-0716743392
  6. Philippi, Sonia Tucunduva. Tabla de Composición de Alimentos: soporte para decisión nutricional. Brasilia: ANVISA, FINATE/NUT.2001
  7. Vitamin C. Harvard School of Public Health. 2008. Vitamin C Nutrition Source

Conexiones externas

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