dióxido de carbono - Wikilingue - Encydia
| Fórmula estrutural | |
|---|---|
| |
| General | |
| Nombre IUPAC | Dióxido de carbono |
| Nombres comunes | Anhídrido carbónico Gas carbónico Hielo seco (en estado sólido) |
| Fórmula química | CEl2 |
| Apariencia | gas incoloro |
| Número CAS | 124-38-9 |
| Físicas | |
| Masa molecular | 44,0 um |
| Punto de fusión | 216 K (-57 °C) (presurizado) |
| Punto de ebulición | sublima a 195 K (-78 °C) |
| Densidade | 1,6 ×103 kg/m³ (sólido) 1,98 kg/m³ (gas a 298 K) |
| Solubilidade | 0,145 g/100ml de agua |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | -393,52 kJ/tierno |
| ΔfH0sólido | ? kJ/tierno |
| S0gas | 213,79 X·tierno-1·K-1 |
| S0sólido | ? X·tierno-1·K-1 |
| Seguranza | |
| Frases de Riesgo y Seguranza | R: - S:9, 23 |
| Inxestión | Pode causar náusea, vómitos, hemoraxia gastro-intestinal. |
| Inalación | Asfixia (sufocamento), causa hiperventilación. |
| Piel | El hielo seco pode ocasionar ulceracións. |
| Ojos | Pode llevar la cegueira. |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
| Unidades del SÍ son usadas cuando posible. Salvo cuando se especifica el contrario, son considerados condiciones normales de temperatura y presión. | |
El dióxido de carbono, o anhídrido carbónico es un compuesto químico constituido por dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono . La representación química es CON El2. El dióxido de carbono fue descubierto por el escocés Joseph Black en 1754.
ES un gas incoloro, inodoro e insípido, de fórmula CON El2, que se produce por la oxidación completa del carbono en los procesos biológicos e industriales o como consecuencia de los incendios forestais, por poner dos ejemplos a la parte de la expiración humana. ES un compuesto covalente.
Debido a la utilización, cada vez mayor, de los combustibles fósiles y a la proliferación de los incendios forestais, el porcentaje de dióxido de carbono en la atmósfera está aumentando progresivamente desde lo inicio de la revolución industrial (la mediados del siglo XVIII era del 0,0289%, la mediados del siglo XX del 0,03% y la finales de él, del 0,035%), por lo que constituye un contaminante atmosférico que contribuye al incremento del efecto invernadoiro y, consecuentemente, a la elevación de la temperatura de la atmósfera, con un imprevisible efecto sobre los cambios climáticos.
El dióxido de carbono es soluble en agua, teniendo su solución carácter ácido, lo que favorece la disolución de las rocas calcarias.
La denominación anhídrido carbónico no se admite en las normas de nomenclatura química inorgánica de la IUPAC, aunque se usa mucho de manera tradicional.
Los animales al respirar toman oxígeno de la atmósfera y lo devuelven en la forma de dióxido de carbono. Por otro lado, las plantas retiran este gas del aire y utilizano en la fotosíntese . Este proceso denominado ciclo del carbono es vital para el mantenimiento de los ser vivos.
Estruturalmente, el dióxido de carbono está constituido por moléculas de xeometría lineal y de carácter apolar. A cuyo objeto las atracciones intermoleculares son muy flacas, tornándolo, en las condiciones ambientales, un gas. De ahí su nombre comercial gas carbónico.
Lo CON El2, mantenido en determinadas cantidades en el aire atmosférico, es uno de los gases responsables de la temperatura terrestre. Sien este gas a Tierra sería un bloque de hielo . Por otro lado, un exceso de CONEl 2 impide la salida del calor de la atmósfera, provocando un quecemento del planeta denominado efecto estufa. Constituye un 0,03% en volumen de la atmósfera (en aumento por procesos diversos de actividades humanas), de donde lo toman las algas y las plantas para fijar el carbono en forma de materia orgánica, entrando así este elemento en su ciclo bioxeoquímico.
En las últimas décadas, debido a la enorme quema de combustíbeis fósiles, la cantidad de gas carbónico en la atmósfera aumentó mucho, contribuyendo al quecemento del planeta.
Índice |
Aplicaciones
- Lo CON El2 es utilizado en bebidas (bebidas carbonatadas) para darles efervescencia.
- ES utilizado en extintores durante los incendios para isolar el oxígeno del combustíbel.
Riesgos
- Ingerido pode causar irritaciones, náuseas, vómitos y hemorraxias en el tracto dixestivo. Inhalado produce asfixia.
- El hielo seco en contacto con la piel causa queimaduras.
- Más informaciones: [1] (en inglés)
Se vea también
Ligazóns externas
- Dry Ice information
- Basan Z. Shakhashiri: Chemical of the Week: Carbon Dioxide
- Keeling, C.D. and T.P. Whorf: Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa, 2002pnb:کاربن ڈائی آکسائڈ
