salpêtre - Wikilingue - Encydia
| Nitrate De potasio | |||
|---|---|---|---|
  | |||
| General | |||
| Nombre IUPAC | Nitrate De potasio | ||
| No CASO | |||
| No EINECS | |||
| No E | E252 | ||
| Apariencia | Pólvora cristalline incolore a blanca.[1], o prismas transparentes incolores | ||
| Propiedades químicas | |||
| Fórmula bruta | KNO3 [Isomères] | ||
| Masa muela[2] | 101,1032 ± 0,0012 g·mol-1 K 38,67 %, N 13,85 %, O 47,47 %, | ||
| Propiedades físicas | |||
| T° fusión | 333 a 334 °C[1] | ||
| T° ebullición | Se décompose al-debajo del punto de ebullición a 400 °C[1] | ||
| Solubilité | En el agua a 25 °C : 357 g·l-1[1],1,61 g·l-1 en el etanol,Insoluble en el alcohol absoluto,soluble En la glycérine | ||
| Masa volumique | 2,1 g·cm-3[1] | ||
| Thermochimie | |||
| ΔFH0líquido | 9,4 kJ/mol | ||
| Precauciones | |||
| |||
| Frases R : 8, | |||
| Frases S : 16, 41, | |||
 | |||
| Inhalación | Puede causar una irritación de las vías respiratorias, incluso convulsiones, tachycardie, dyspnée... | ||
| Piel | Riesgo mediano | ||
| Ojos | Puede causar una irritación | ||
| Ingesta | Nausées, Vómitos y diarrea | ||
| Otro | Muy réactif. | ||
| Écotoxicologie | |||
| DL50 | Conejos por ingesta :1,166g de anions/kg | ||
El salpêtre o nitrate de potasio (del latín medieval salpetrae, literalmente : sal de piedra [5]) o nitre es el nitrate de potasio . Su fórmula química es KNO3.
Se llama también salpêtre el resultado de la pérdida del agua de cristalización de esta sal que da una corteza pulvérulente blanchâtre que se forma sobre los viejos muros húmedos. Se lo récolte rascando de las piedras o de los ladrillos sitos en lugares sombríos, como las cavas.
Se lo utilizaba antaño, mezclado a de el soufre y a carbón de bosque, para fabricar pólvora a cañón.
Sumario |
Construcción
Salpêtre Y sales minéraux que cristalizan sobre las construcciones nuevas son efectos secundarios de las remontadas de humedad por capillarité en las matériaux. Estas imposiciones blanchâtres de nitre son frecuentes en las regiones donde el agua es polluée por las nitrates o naturalmente rica en nitrates.
El salpêtre se presenta bajo la forma de fibras blancas que tienen la apariencia de pelos blancos. En las cavas o casas húmedas antiguas, el salpêtre es el uno de los residuos del desarrollo de bactéries que se alimentan del ammoniac procedente del agua del suelo y del carbonate de potasio contenido en los muros. La transformación se termina al contacto del dioxygène del aire para formar el nitrate de potasio o « salpêtre ».
Se ve a menudo estas fibras blancas en los edificios antiguos que han resguardado animales o a proximidad de una anciana fosse septique, la ammoniac formándose a marchar de laorina. Las sales minéraux se presentan bajo forma sólida de color blanco. El salpêtre y las sales minéraux son presentes en toda la espesura de los muros antiguos húmedos y concentrados a la superficie de las matériaux. Este salpêtre era antaño récolté en las cavas o ciertas grutas para la pólvora.
Historia de su producción
Históricamente, el salpêtre era preparado en un montón de compost (generalmente 1,5 metros de altura por 2 metros de anchura por 5 metros de longitud) que comporta una mezcla de fumier, de tierra (o de mortero o de cendres de bosque) y de las materias orgánicas (paja) para la porosité del conjunto. El montón era protegido generalmente lluvia, mantenido húmedo con la orina, era vuelto a menudo para acelerar la descomposición y las infiltraciones de agua durante un año. El líquido que contiene numerosos nitrates es convertido luego nitrates de potasio con de los cendres de bosques, después cristalizado y raffiné para una utilización en pólvora. Las personas en cargo de hacer el salpêtre son de los salpêtriers.
La orina ha sido igualmente utilizada en la fabricación del salpêtre para la pólvora a cañón. En este proceso, de la orina es ubicada en un recipiente que contiene paja y dejado a mariner varios meses, después de lo cual del agua es utilizada para lavar las sales químicas de la paja. El proceso es completado por un filtrage a los cendres de bosques, así como un séchage al sol y al aire libre. Los cristaux de salpêtre pueden luego ser recaudadas y añadidos a de el soufre y del carbón de bosque para crear la pólvora negra. El nitrate de potasio puede también ser récoltés a marchar de las acumulaciones de guano de calvo-ratón en las grutas. Se trata de el método tradicional en Laos para la fabricación de la pólvora a cañón para los cohetes Bang Fai.
El plus antiguo procedido de purificación de nitrate de potasio es descrita 1270 por un ingeniero y químico Árabe, Hasan al-Rammah de Siria, en su labor al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya (« El Libro de la caballería militar y máquinas de guerra ingeniosa »), donde ha descrito para la primera vez la utilización de carbonate de potasio (bajo forma de cendres de bosque) con el fin de eliminar las sales de calcium y de magnésium, del nitrate de potasio impur[5].
Bajo el nombre de nitre , podía ser un ingrediente de remedios tales que el opiat antiscorbutique, uno de los remedios de la pharmacopée marítima occidental al XVIIIe siglo [6].
que Dura la Revolución francesa
Al nacimiento de la República, las fronteras son amenazadas por los ejércitos coalisées. Una producción de armas es lanzada, entre demás, por Gaspard Monge. La producción de la Regida de las pólvoras y salpêtres creada por Turgot y Lavoisier el 30 de mayo de 1775 se revela insuficiente. Tanto más cuanto los ingleses impiden la importación de salpêtre. También, el 4 de diciembre de 1793, el Comité de salvación pública decreta la extracción revolucionaria del salpêtre. Cada distrito de la República es rogado enviar dos joven gente más o menos instruidos a que se da una formación. El objetivo que está que vuelven en ellos y forman otras personas a la récolte y a la purificación del salpêtre. Entre los instructores, se cuenta igualmente Berthollet.[7]'[8]
Producción industrial
Durante el XIXe siglo y hasta la Primera Guerra mundial, el nitrate de potasio ha sido producido a una escalera industrial, primeramente 1905 por el procedido Birkeland-Eyde. Este procedido utiliza arcos eléctricos en el aire para producir del monoxyde de azote. Éste reacciona con el oxígeno después el agua para dar el ácido nitrique. Más tarde fue reemplazado por el procedido Ostwald más eficaz que produce el monoxyde de azote por oxidación sobre platino del ammoniac produce por el procedido Haber. Este último ha aparecido a la escalera un poco antes la Primera Guerra mundial y permitió en Alemania de adquirir estas nitrates vitales para la guerra, retrasando sin duda su final : las imposiciones de nitrate natural que se encuentra en Chile entonces a las manos de las Británicas. Al XXIe siglo, prácticamente todos los nitrates son producidos con del ammoniac obtenida gracias al procedido Haber.
Peligros
De las explosiones accidentelles debidas al salpêtre utilizado en pólvora explosiva (pólvora B sobre todo) o a otras formas de nitrates (engrais, municiones...) Son documentados desde antes la medianaedad, con algunos ejemplos marquants, y por orden cronológico ;
- La explosión de la poudrière de Delft, que el 12 de octubre de 1654 en 10 horas 15 de la mañana ha afeitado el centro de la ciudad de Delft a Países Bajos ;
- La explosión de la poudrière de Grenelle, a París en septiembre 1794 (que dura la Revolución, justo después del Terror), con más de 1000 muertes ;
- La explosión de la poudrière de Lagoubran (tienda en pólvora de la marina nacional, originellement construido entre la Seyne y Toulon en una zona desierta, réfectionnée 1884), en la noche del 5 de marzo de 1899, produciendo una inmensa nube de humo negro y fétide, un ruido percibido según el Petit Var hasta Barcelonnette ! [9]
- La explosión del acorazado Iéna (entonces carénage al estanque de Missiessy ) ;
- La explosión del acorazado Libertad en noviembre 1911.
- La explosión de la poudrière de Windsor la tarde del 16 de julio de 1901 (poudrière de Hamilton Powder Co.) ; Ha hecho un muerto y un herido, así como 25 000 $ de deterioros, con una detonación sentida a 8 y 10 millas en la ronda y un terremoto de varios segundos percibidos a de 2 o 3 millas a la redonda[10].
- La explosión de Halifax, en diciembre 1916, una nave llena de municiones (cuyas del fulmicoton) explota, destruyendo una parte de Halifax
Utilizaciones
Comburant
El nitrate de potasio es muy conocido como propergol de bengala en asociación con un carbohydrate como el sucrose o el glucose (azúcar en pólvora) o bien un polyol como el sorbitol (65% de nitrate de potasio y 35% de sorbitol). Mezclados juntos después fundidos, se ligan muy bien para formar un propergol sólido enfriando[11].
Fumigène
Caramélisé Con azúcar y del bicarbonate de soude (60% de salpêtre, 40 % de azúcar, una cuillère a sopa de bicarbonate de sodio), el salpêtre constituye un potente fumigène.
Se puede también transcurrir/transcúrrir de bicarbonate, la mezcla dégage menos de humo. En cambio, de gordas llamas pueden ser observadas. La ecuación balance de esta transformación está :
(Estas ecuaciones son torces porque imposibles o no-equilibradas pero esto son las solas conocidas a este día)
De manera equilibrada se obtiene :
Ecuaciones equilibradas más plausibles con la proporción en peso de 60 40:
Con producción de suie:
Con producción de hydrogène:
Con ajout del oxígeno del aire:
La verdadera reacción fumigène es probablemente una mezcla de las tres con además producción de bicarbonate de potasio con varios compuestos de carbono, hydrogène, oxígeno.
Otras utilizaciones
Algunos aquariophiles lo utilizan también como fuente poco onéreuse y precisa de nitrate y de potasio para las plantas de aucuario.
Se encuentra el salpêtre en farmacia como diurétique.
El salpêtre es utilizado también en la conservación de la carne y de las charcuteries. Es el aditivo E252. Reacciona y producido del nitrite después del monoxyde de azote que transforman la myoglobine roja en un colorant rosa típico del jamón y de los salamis.
Ver también
- Estructura cristalline : Orthorhombique, Aragonite
- Constante diélectrique : 61,1
- Bernard Courtois, que explotaba una salpêtrière y descubrió la iode.
- El salpêtre de Chile no es del nitrate de potasio, pero del nitrate de sodio, que es malo para la pólvora negra porque demasiado hygroscopique. Esto era una materia primera para la fabricación de verdadero salpêtre.
Notas y referencias
- e NITRATE DE POTASIO, ficha de seguridad del Programa Internacional sobre la Seguridad de las Substancias Químicas, consultada el 9 de mayo de 2009
- ↑ Masa muela calculada según Atomic weights of the elements 2007 sobre www.chem.qmul.ac.uk
- Entrada de « Potasio nitrate » en la base de datos de productos químicos GESTIS de la BGIA (organismo alemán responsable de la seguridad y de la salud en el trabajo) (alemán, inglés), acceso el 3 de marzo de 2010 (JavaScript necesario)
- ↑ « Nitrate De potasio » en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organismo quebequés responsable de la seguridad y de la salud en el trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- ↑ Definiciones lexicographiques y étymologiques de « salpêtre » del CNRTL.
- ↑ Yannick Romieux, De la hune al mortero, Ediciones ACL, Nantes, 1986.
- ↑ [pdf] Bruno Belhoste, « Gaspard Monge, urgencias revolucionarias y utopías »
- ↑ François Pairault, Gaspard Monge, el fundador de Polytechnique , Tallandier (ISBN 2-235-02271-5)
- ↑ Explosión de la poudrière de Lagoubran ; y después
- ↑ Fuente : La Prensa, 17 de julio 1901, p.1.
- ↑ () Richard Nakka, Richard Nakka's Experimental Rocketry, 01/05/2007
Vínculo externo
- (fr) La granja de las pólvoras y salpêtres creación y acopio en pólvora en Francia (1664 – 1765)El capítulo 1 de este artículo trata de la récolte y de la depuración del salpêtre a los XVII y XVIII siglos.
Portal de la chimie
