sílice - Wikilingue - Encydia
| Sílice | |
|---|---|
 | |
| General | |
| Nombre IUPAC | Dióxido de silicio |
| No CASO | Sílice amorphe fundida quartz |
| No EINECS | Sílice amorphe ; |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apariencia | Pólvora de color blanco |
| Propiedades químicas | |
| Fórmula bruta | SiO2 |
| Masa muela[1] | 60,0843 ± 0,0009 g·mol-1 O 53,26 %, Si 46,74 %, |
| Propiedades físicas | |
| T° fusión | 1 650 °C (±75 °C) |
| T° ebullición | 2 230 °C |
| Solubilité | 0,12 g·l-1 (agua) |
| Masa volumique | 2,2 sólido |
| Precauciones | |
| Sílice amorphe : Sílice precipitada : Sílice fundida : | |
| Grupo 1 : Cancérogène para el hombre[2] (Sílice cristalline inhalée bajo forma de quartz o de cristobalite de fuente profesional) Grupo 3 : Inclassable con respecto a su cancérogénicité para el Hombre[3] (Sílice amorphe) | |
La sílice es constituida dióxido de silicio, un compuesto químico que entre en la composición de numeroso minéraux ; su fórmula es SiO2.
La sílice existe al estado libre bajo diferentes formas cristallines o amorphes y al estado combinado en los silicatos, los grupos SiO2 que están entonces ligados a otros atomes (Al : Aluminio, Fe : Hierro, Mg : Magnésium, Ca : Calcium, Na : Sodio, K : Potasio...).
Los silicatos son los constituyentes principales del abrigo y del écorce terrestre. La sílice libre es igualmente muy abundante en la naturaleza, bajo forma de quartz , de calcedoine y de tierra de diatomée. La sílice representa 60,6 % de la masa de la croûte terrestre continental[7].
Sumario |
Propiedades
La sílice pura se presenta bajo la forma de un minéral duro y existe bajo formas variadas en la naturaleza :
- Principal que constituye rocas sédimentaires détritiques (arenas, gres), representa 27% de la croûte terrestre ;
- Frecuenta en las rocas métamorphiques ;
- Frecuenta en las rocas magmatiques : quartz en las rocas magmatiques ácidas, cristalizado o amorphe en las rocas volcánicas.
La sílice es un matériau transparente en toda la propiedad visible lo que da aplicaciones interesantes óptica. No obstante sus propiedades de transparencia se pierden en las propiedades UV e infrarouge, lo que impone el uso otro matériaux para trabajar en estas longitudes de onda por ejemplo spectromètrie infrarouge. Este efecto es puesto a provecho en el efecto de invernadero donde la luz puede penetrar pero cuya las infrarouges no pueden salir, de donde un calentamiento o, por lo menos, el mantenimiento de una temperatura más elevada que al exterior sin chauffage.
La sílice es un oxyde ácido que reacciona con los oxydes básicos para dar silicatos (ions SiO32- , análogo al ion carbonate y SiO44- entre demás). La presencia mayoritaria de silicatos hechos del silicio el 2e elemento en masa en la croute terrestre detrás del oxígeno.
La sílice se presente esté bajo forma de cristaux no-moléculaires formados de motivos tétraédriques SiO4 ligados entre ellos por los atomes de oxígeno de modo regular, como en el quartz, sea bajo forma amorphe, como en el vaso.
La sílice sirve materia primera a la obtención del silicio. Es reducida por carboréduction en hornos a arco a más de 2 000 °C que sigue la reacción :
- SiO2 + 2C -> 2 CO + Sí
La sílice sirve igualmente apoyo que aísla electrónico.
Aplicaciones
| minéral | Densidad | Indicio de réfraction |
|---|---|---|
| Sílice fibreuse | 1,96 | 1,40 |
| mélanophlogite | 2,05 | 1,42 |
| Vaso de sílice | 2,20 | 1,46 |
| tridymite | 2,26 | 1,47 |
| cristobalite | 2,33 | 1,48 |
| kéatite | 2,50 | 1,52 |
| quartz | 2,65 | 1,55 |
| coésite | 3,0 | 1,59 |
| stishovite | 4,35 | 1,78 |
El vaso de sílice es sílice no cristalizada utilizada en la fabricación de los instrumentos de óptico, de aparatos de laboratorio y de fibra de vaso.
La sílice es chimiquement estable y no es mucho atacada que porel ácido fluorhydrique, reacción utilizada en la gravure sobre vaso. Esta reacción impide de utilizar vaso de sílice para manipular el fluor.
La sílice se disuelve muy parcialmente enel agua pura bajo la forma de Si(OH)4 el ácido silicique (ácido flojo). El límite de solubilité que está 0,140 g·l-1 a 25 °C. Esta solubilité aumenta muy fuertemente con el pH (formación de ion silicato, por la presencia de alcali en una agua en botella), la temperatura y la presión ; así esta solubilité alcanzado 20 % en el agua supercritique a 500 °C y 1 000 bares.
En el agua, el ácido silicique forma de las suspensiones colloïdales que son responsable de la aparente opacidad del agua cuando son presentes. Es el caso en el agua de las geysers como aquel de Geysir en Islandia. Para una concentración dada en sílice colloïdale, el color azul es de tanto más intenso que el agua es fría (la solubilité de Si(OH)4 es entonces más débil).
La sílice es también lo uno de los mejores aislantes eléctricos que existe. Para esta razón, es utilizada a menudo sobre circuitos eléctricos de silicio, simplemente oxydant las cortezas queridas.
minéralogie
La sílice cristaliza bajo varias formas minérales en funciones de la temperatura y de la presión de cristalización. Por temperatura de fusión, aquí está las polymorphes de la sílice :
- stishovite (pF = 1 200 °C)
- Quartz (α O β) (pf = 1 650 °C)
- tridymite (pF = 1 670 °C)
- calcédoine (pF = 1 700 °C)
- cristobalite (pF = 1 713 °C)
La sílice hydratée
- El opale
No se trata de una especie al sentido estricto del término pero esta familia tiene un reconocimiento oficial porel IMA[8]
Se compone tres especies minérales bien diferentes, la cristobalite , la tridymite y la sílice amorphe hydratée.
Ella se décompose 4 variedades
Opal-CT (La lussatite de las francophones) compuesto de cristobalite -tridymite (de donde ambos carta « C » y « T »)
Opal-C Es una forma que es todavía al estudio. Parece que la base sea una cristobalite, presentando de de entidad anomalías de estructuras cristalline. Las diferencias son bastante francas para distinguirla de la cristobalite,; asimismo el término cristobalite-microcristalline no es todavía probado.
Opal-AG Es lo opale la más conocida ; formada de microsphères de sílice amorphe, asociadas a moléculas de agua en proporción variable. La carta « HA » designa la índole amorphe, la carta « G » sugiere que estamos en presencia de un gel.
Opal-AÑO (la hyalite de las francophones). Forma amorphe (Carta HA) como la precedente pero esta opale apparait en las formaciones volcánicas, donde las pegmatites depositan la sílice a temperaturas elevadas. La carta « N » (normal) recuerda que la estructura en cobertura es más cercana de la sílice pero queda de todas maneras moléculas de agua en proporciones significativas.
Ver también
Artículos connexes
- Gel de sílice
- Silicato
- Silicose
- Calcédoine
- Citrine
- Cornaline
- Glosario de los minéraux
- Pétrographie
- Notación cimentière
Vínculos externos
- Dossier Futura-ciencias sobre la sílice : Al corazón de la sílice... Del silex al wafer
Notas y referencias
- ↑ Masa muela calculada según Atomic weights of the elements 2007 sobre www.chem.qmul.ac.uk
- ↑ IARC Working Group Se the evaluación of Carcinogenic Risks to Humans, « evaluaciones Globales de la Cancérogénicité para el Hombre, Grupo 1 : Cancérogènes para el hombre » sobre http://monographs.iarc.fr, 16 de enero 2009, CIRC. Consultado el 22 de agosto de 2009
- ↑ IARC Working Group Se the evaluación of Carcinogenic Risks to Humans, « evaluaciones Globales de la Cancérogénicité para el Hombre, Grupo 3 : Inclassables con respecto a su cancérogénicité para el Hombre » sobre http://monographs.iarc.fr, 16 de enero 2009, CIRC. Consultado el 22 de agosto de 2009
- ↑ « Sílice amorphe » en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organismo quebequés responsable de la seguridad y de la salud al trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- ↑ « Sílice precipitada » en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organismo quebequés responsable de la seguridad y de la salud al trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- ↑ « Sílice fundida » en la base de datos de productos químicos Reptox de la CSST (organismo quebequés responsable de la seguridad y de la salud al trabajo), consultado el 25 de abril de 2009
- ↑ () R. L. Rudnick (dir.) Y S. Gao, Treatise Se Geochemistry, robo. 3 : TheCrust , Elsevier, 2005 (ISBN 978-0-08-044847-3) [presentación on-line], « Composición of the Continental Crust », p. 48,53
- ↑ American Mineralogist 92 (2007) 1325.
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