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Un hidrocarburo (HC) es un compuesto orgánico continente exclusivamente de los atomes de carbono (C) y de hydrogène (H). Poseen consecuentemente una fórmula bruta de tipo : CnHm, donde n y m están dos enteros naturales.
Sumario |
Clasificación
Se distingue :
- Los hidrocarburos saturados cuyo canal carbonée es constituida únicamente conexiones meras (ex. : Los alcanes).
- Los hidrocarburos insaturés cuyo canal carbonée presenta al menos una conexión doble o triple (ex. : Los alcènes, los alcynes y los compuestos aromatiques).
Además, hay varios enchaînements posibles :
- Los hidrocarburos lineales donde cada atome de carbono no es ligado que a dos otros atomes de carbonos al plus (ex.: allènes).
- Los hidrocarburos ramifiés donde uno o varios atomes de carbono son ligados a más de dos otros atomes de carbono (ex. : isooctane).
- Los hidrocarburos cíclicos donde el canal carbonée se referme sobre ella-misma (ex.: cyclohexane).
Fórmulas brutas
Los hidrocarburos saturados lineales o ramifiés poseen la fórmula bruta siguiente: CnH(2n+2), donde n es un número entero naturalidad no ningún. Ejemplo : molécula de méthane, un atome de carbono : C1 de donde el número de atomes de hydrogène H(1*2+2) : CH4
Los hidrocarburos saturados cíclicos poseen una fórmula bruta diferente. Ésta varía en funciones número de ciclos que contiene la molécula. Se no hay que un ciclo : CnH2n. Se tiene dos : CnH(2n-2). Cada ciclo requiere un par de atome de hydrogène en menos. La fórmula bruta general es C nH(2(n-c)+2) c que es el número entero naturalidad de ciclos.
Los hidrocarburos insaturés lineales o ramifiés poseen la fórmula bruta : CnH(2(n-i)+2), donde n es una entera naturalidad no ningún e i es el número entero de insaturation.
Los hidrocarburos insaturés cíclicos poseen la fórmula bruta siguiente: CnH(2(n-i-c)+2), donde n es un número entero naturalidad no ningún e i es el número entero naturalidad de insaturation, c que es el número entero naturalidad de ciclos.
Nomenclature
Radical en funciones del número de carbonos
| Número de carbonos | Radical | Número de carbonos | Radical |
|---|---|---|---|
| 1 | méth- | 2 | éth- |
| 3 | prop- | 4 | Objetivo- |
| 5 | pent- | 6 | hex- |
| 7 | hept- | 8 | oct- |
| 9 | No- | 10 | déc- |
| 11 | undéc- | 12 | dodéc- |
| 13 | tridéc- | 14 | tétradéc- |
| 15 | pentadéc- | 16 | hexadéc- |
| 17 | heptadéc | 18 | octodec- |
| 19 | nonadéc- | 20 | eicos- |
| 21 | heneicos- | 22 | docos- |
| 23 | tricos- | 24 | tétracos- |
| 25 | pentacos- | 26 | hexacos- |
| 27 | hetacos- | 28 | octacos- |
| 29 | nonacos- | 30 | triacont- |
| 31 | hentriacont- | 32 | dotriacont- |
Preparaciones
Propiedades
Los hidrocarburos forman parte de la chimie orgánica.
- Más el canal carbonée de un hidrocarburo es largo, más sus temperaturas de ebullición y de fusión son elevadas.
Ejemplo : la temperatura de ebullición del méthane (CH4) está de - 160 °C y aquella del pentane (C5H12) está de 36 °C.
- Más un hidrocarburo posee ramificaciones, más las temperaturas de ebullición y de fusión son baja.
Ejemplo : fórmula bruta : C6H14 La hexane de fórmula semi-desarrollada siguiente : CH3-(CH2)4-CH3 El 2-méthylpentane de fórmula semi-desarrollada : CH3-CH-(CH2)2-CH3 | CH3 CH3 CH3 | | El 2,3-diméthylbutane de fórmula semi desarrollada : CH - CH | | CH3 CH3
| Nombre del hidrocarburo | Temperatura de fusión en °C | Temperatura de ebullición en °C |
|---|---|---|
| hexane | -95,3 | 68,7 |
| 2-éthylpentane | -118 | 63 |
| 2,3-diméthylbutane | -130 | 60 |
- que Implica la densidad : NECESIDAD DE COMPROBACIÓN !
0,63 < dalcanes líquidos < 0,77 0,77 < dalcanes sólidas < 0,90
Remarca
Se utiliza también la palabra hidrocarburo para hacer referencia, particular, al petróleo y al gas natural.
Ver también
Vínculos internos
Vínculos externos
- Los solvants petroleros, un dossier del INRS
Portal de la energía 
Portal de la chimie
