isótopos del oxígeno - Wikilingue - Encydia
Hay tres isótopos de oxígeno estables que hacen que el oxígeno (O )tenga una demasiada atómica de 15.9994(3) uno. Además el oxígeno presenta 14 isótopos inestables.
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Isótopos estables
El oxígeno natural se compone de 3 isótopos estables, 16O, 17O, y 18 O, el 16O es lo más abundante con un 99.762% de abundancia natural).[1] Los isótopos de oxígeno varían en su número màssic del 12 a 28.[1]
La abundancia absoluta y relativa de la 16O es alta porque es el producto principal de la evolución estelar y porque es un isótopo primario, es decir, que se puede producir en estrellas que inicialmente eran exclusivamente de hidrógeno.[2] La mayor parte de la 16O se sintetiza al final del proceso de fusión de helio a las estrellas, la reacción triple alfa crea 12C, que captura un 4He adicional para hacer 16O. El proceso de combustión del neón crea 16O adicional.[2]
el 17O y 18 O son isótopos secundarios, es decir, su nucleosíntesi necesita un núcleo semilla. El 17O se produce principalement en la combustión de hidrógeno a helio durante el ciclo CNO, convirtiéndolo en un isótopo común en las zonas de combustión de hidrógeno de las estrellas.[2] La mayor parte de la 18O se produce cuando el 14N (abundante en la combustión de CNO) captura un núcleo 4He , haciendo que el 18O sea común en las zonas ricas en helio de las estrellas.[2] Hacen falta mil millones de grados Celsius aproximadamente para que dos núcleos de oxígeno empiecen la fusión nuclear para formar un núcleo más pesando de azufre .[3]
Radioisótopos
Se han creado catorce radioisótopos, siendo los más establos 15O con un periodo de semidesintegració de 122.24 s y 14 O con un periodo de semidesintegració de 70.606 s.[1] Todos los isótopos radiactivos restantes tienen periodos de semidesintegració menores de 27 s y la mayor parte de ellos tienen periodos de semidesintegració menores de 83 milisegundos.[1] La forma más común de degradación antes de los isótopos estables es la captura de electrones y la manera más común de producirse es por desintegración beta. Los productos de desintegración anteriores a los isótopos estables son isótopos de ( nitrógeno) 7 y los productos posteriores son 'isótopos 9 (flúor).[1]
Al oxígeno se le había asignado una demasiada de 16 antes de la definición de la demasiada de la unidad de demasiado atómica basada en el 12C.[4] Es por eso que los físicos se refieren sólo al 16O, mientras los químicos se refieren a la mezcla natural de isótopos, esto conduce a una pequeña diferencia en las escaleras de demasiado atómica.
La composición isotópica de los átomos de oxígeno a la atmofera terrestre es T 99.759% 16O, 0.037% 17O y 0.204% 18O.[5] Puesto que las moléculas de agua que contienen los isótopos más ligeros son más propensas a evaporarse y caer como precipitación[6], El agua terrestre y el hielo polar de la tierra contienen poco menos de (0.1981%) del isótopo pesando 18O mientras el aire contiene (0.204%) o el agua marina uno (0.1995%). Por esta razón, el seguimiento de estos valores se usa por la la estimación cambios climáticos pasados.
Mesa
| símbolo del núclid | Z(p) | N(n) | demasiado isotópica (uno) | periodo de semidesintegració | Espín nuclear | composición isotópica representativa (fracción molar) | rango de variación natural (fracción molar) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| energía de excitación | |||||||
| 12O | 8 | 4 | 12.034405(20) | 580(30)E-24 s [0.40(25) MeV] | 0+ | ||
| 13O | 8 | 5 | 13.024812(10) | 8.58(5) ms | (3/2-) | ||
| 14O | 8 | 6 | 14.00859625(12) | 70.598(18) s | 0+ | ||
| 15O | 8 | 7 | 15.0030656(5) | 122.24(16) s | 1/2- | ||
| 16O | 8 | 8 | 15.99491461956(16) | ESTABLE | 0+ | 0.99757(16) | 0.99738-0.99776 |
| 17O | 8 | 9 | 16.99913170(12) | ESTABLE | 5/2+ | 0.00038(1) | 0.00037-0.00040 |
| 18O | 8 | 10 | 17.9991610(7) | ESTABLE | 0+ | 0.00205(14) | 0.00188-0.00222 |
| 19O | 8 | 11 | 19.003580(3) | 26.464(9) s | 5/2+ | ||
| 20O | 8 | 12 | 20.0040767(12) | 13.51(5) s | 0+ | ||
| 21O | 8 | 13 | 21.008656(13) | 3.42(10) s | (1/2,3/2,5/2)+ | ||
| 22O | 8 | 14 | 22.00997(6) | 2.25(15) s | 0+ | ||
| 23O | 8 | 15 | 23.01569(13) | 82(37) ms | 1/2+# | ||
| 24O | 8 | 16 | 24.02047(25) | 65(5) ms | 0+ | ||
| 25O | 8 | 17 | 25.02946(28)# | <50 ns | (3/2+)# | ||
| 26O | 8 | 18 | 26.03834(28)# | <40 ns | 0+ | ||
| 27O | 8 | 19 | 27.04826(54)# | <260 ns | 3/2+# | ||
| 28O | 8 | 20 | 28.05781(64)# | <100 ns | 0+ | ||
- La precisión de las abundancias de los isótopos y de la demasiada atómica está limitada a través de variaciones. Los rangos dados tendrían que ser aplicables a cualquier material terrestre.
- Los valores marcados con # no proceden totalmente de datos experimentales, pero al menos una parte son sistemáticas. . Los espins con asignaciones débiles están entre paréntesis.
- Las incertidumbres se dan entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de las incertidumbres denota una desviación del estándar, excepto en la composición isotópica y la demasiada atómica de la IUPAC que usan incertidumbres expandidas.
Referencias
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 «Oxygen Nuclides / Isotopes». EnvironmentalChemistry.cómo. [Consulta: 2007-12-17].
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Meyer, B.S. (September 19-21, 2005). "NUCLEOSYNTHESIS AND GALACTIC CHEMICAL EVOLUTION OF THE ISOTOPES OF OXYGEN" in Workgroup donde Oxygen in the Earliest Solar System. Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. 9022. Fecha de consulta 2007-12-23.
- ↑ Emsley 2001, p.297
- ↑ Mellor 1939, Chapter VI, Section 7
- ↑ Cook 1968, p.500
- ↑ Dansgaard, W (1964) Stable isotopes in precipitation. Tellus 16, 436-468
- Por la mesa
- Masas de los isótopos de Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in Nuclear Physics A729 (2003).
- Composiciones isotópicas y masas atómicas estándares de Atomic weights of the elementos. Review 2000 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem. Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005).
- Periodos de semidesintegració, espín, y datos de isómeros seleccionadas de las siguientes fuentes:
- Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties, Nudo. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
- National Nuclear Fecha Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database (retrieved Sept. 2005).
- David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
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