hierro - Wikilingue - Encydia
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Hierro, Fe, 26 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 8, 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 7874 kg/m3, 4,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Metálico brillante con un tono grisáceo 
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 55,845 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 156 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 124.1 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 200 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar]3d64s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2,3,4,6 (amfòter) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en el cuerpo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (ferromagnètic) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1808 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3023 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| calor de vaporización | 349,6 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| calor de fusión | 13,8 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 7,05 Pan a 1808 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 4910 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,83 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 440 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 9,93 x 106m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 80,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1r potencial de ionización | 762,5 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2n potencial de ionización | 1561,9 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3r potencial de ionización | 2957 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4t potencial de ionización | 5290 kJ/muele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el seno de unidades y en CNPT (0º C y 1 atm), excepto cuando se indica el contrario. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8 de la tabla periódica. Se simboliza como Fe.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante enla corteza terrestre,[1] representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel , generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un periodo de la Historia recibe el nombre de "Edad de Hierro".
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Características principales
Es un metal maleable, tenaz, de color gris platejat y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnètic a temperatura ambiente.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, muchos de los cuales son óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y después es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes. El óxido más abundante es el óxido de hierro III, de fórmula Fe2O 3.
Fundamentalmente se emplea en la producción de aceros, consistentes en aleaciones de hierro con otros elementos, tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene un 0.008% y un 1.76% de carbono ; si el porcentaje es entre un 1.76% y un 6.67%, recibe el nombre de fundición .
Es el elemento más pesando que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, por el hecho que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es lo del hierro-56.
Presenta diferentes formas estructurales dependiente de la temperatura:
- Hierro α: Es la que se encuentra a temperatura ambiente; hasta los 788 °C. El sistema cristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo y es ferromagnètic.
- Hierro β: 788 °C - 910 °C; tiene el mismo sistema cristalino que la α, pero la temperatura de Curie es de 770 °C, y pasa a ser paramagnètic.
- Hierro γ: 910 °C - 1400 °C; presenta una red cúbica centrada en las caras.
- Hierro δ: 1400 °C - 1539 °C; vuelve a presentar una red cúbica centrada en el cuerpo.
Presencia a la natura
El hierro es el sexto elemento químico más abundante al universo, formado en el acto final de la nucleosíntesi, por el proceso de fusión del silicio. Si bien representa aproximadamente un 5% de la corteza terrestre, el núcleo de la Tierra se cree que está formado por una aliació de hierro-níquel constituyendo un 35% del total de la demasiada de la Tierra. El hierro es consecuentemente el elemento más abundante en la Tierra, pero sólo el cuarto elemento más abundante a la corteza. [2] Gran parte del hierro se encuentra combinado con oxígeno como minerales de óxido de hierro como la hematites y magnetita .
Uno de cada veinte meteoritos están formados por mineral de níquel-hierro: taenite (35-80 % de hierro) y kamacite (90-95 % de hierro). Aunque raro, los meteoritos férricos son la forma esencial de hierro metálico natural a la superficie de la Tierra.
El color rojo de la superficie de Marte se piensa que se debido a un hierro rico en óxido, la regolita.
Aplicaciones
El hierro es el metal más usado, con el 95% en pes de la producción mundial de metal. Es muy popular debido a su bajo precio y dureza, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
El acero es la aleación de hierro más conocido, siendo este su uso más frecuente. Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiente de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo.
- Los aceros son aleaciones de hierro y carbono , así como otros elementos. Dependiente de su contenido en carbono se clasifican en:
- Acero bajo en carbono. Menos del 0.25% de C en pes. Son blandos pero dúctiles. Se utilizan en vehículos, cañerías, elementos estructurales, etcétera. También hay los aceros de alta resistencia y baja aleación, que contienen otros elementos aliados hasta un 10% en pes; tienen una mayor resistencia mecánica y pueden ser trabajados fácilmente.
- Acero medio en carbono. Entre un 0.25% y un 0.6% de C en pes. Para mejorar sus propiedades son tratados térmicamente. Son más resistentes que los aceros bajos en carbono, pero menos dúctiles; se emplean en piezas de ingeniería que requieren una alta resistencia mecánica y al desgaste.
- Acero alto en carbono. Entre un 0.60% y un 1.4% de C en pes. Son todavía más resistentes, pero también menos dúctiles. Se añaden otros elementos porque forman carburos, por ejemplo, con wolframi se forma el carburo de wolframi, WC; estos carburos son muy duros. Estos aceros se emplean principalmente en la fabricación de herramientas.
- Uno de los inconvenientes del hierro es que se oxida con facilidad. Hay una serie de aceros a los cuales se añaden otros elementos aliants (principalmente cromo) porque sean más resistentes a la corrosión, se denominan aceros inoxidables.
- Cuando el contenido en carbono es superior a un 2.1% en pes, la aleación se denomina fundición. Generalmente tienen entre un 3% y un 4.5% de C en pes. Hay distintos tipos de fundiciones (gris, esferoidal, blanca y maleable); según el tipo se utilizan para distintas aplicaciones: en motores, válvulas, engranajes, etcétera.
- Por otra parte, los óxidos de hierro tienen muchas aplicaciones: en pinturas, obtención de hierro, la magnetita (Fe3O 4) y el óxido de hierro III en aplicaciones magnéticas, etcétera.
Compuestos
Los estados de oxidación del Hierro son;
- El sido Hierro (-II), Fe2- (p.ej. Fe(CO)42-,Fe(CO)2(NO)2.
- El sido Hierro (0), Fe(CO)5, Fe(PF3)5.
- El sido Hierro (Y), [Fe(H2O)5NO]2+.
- El sido Hierro (II), Fe2+, anteriormente conocido como ferrós es muy común.
- El sido Hierro (III), Fe3+, anteriormente conocido como férrico, es también muy común, por ejemplo en la herrumbre.
- El sido Hierro (IV), Fe4+, anteriormente conocido como ferril, estabilizado en algunas enzimas (p.ej. peroxidases).
- El sido Hierro (VI), Fe6+ se encuentra raramente, en el ferrat potàssic.
Los óxidos de hierro más conocidos son el óxido de hierro (II), FeO, el óxido de hierro (III), Fe2O 3, y el óxido mixto Fe3O 4. Forma así mismo numerosas sales y complejos en estos estados de oxidación. El hexacianoferrat (II) de hierro (III), usado en pinturas, se ha denominado moratón de Prússia o moratón de Turnbull; se pensaba que eran sustancias diferentes.
Se conocen compuestos en el estado de oxidación +4, +5 y +6, pero son poco comunes, y en el caso del +5, no está muy caracterizado. El ferrat de potasio, K2FeO4, en el que el hierro está en estado de oxidación +6, se emplea como oxidante. El estado de oxidación +4 se encuentra en unos pocos compuestos y también en algunos procesos enzimáticos.
- El Fe3C se conoce como cementita, contiene un 6,67 % en carbono, al hierro α se le conoce como ferrita, y a la mezcla de ferrita y cementita, perlita o ledeburita dependiente del contenido en carbono. La austenita es el hierro γ.
Historia
Se tienen indicios de os del hierro, seguramente procedente de meteoritos , cuatro milenios antes de Cristo, por parte de los sumerios y egipcios .
Entre dos y tres milenios antes de Cristo van apareciendo cada vez más objetos de hierro (que se distingue del hierro procedente de meteoritos por la ausencia de níquel ) a Mesopotàmia , Anatólia y Egipto. Sin embargo, su uso pareix ceremonial, siendo un metal muy caro, más que el oro. Algunas fuentes sugieren que tal vez se obtuviera como subproducto de la obtención de cocer . Entre el 1600 a. de C y el 1200 a.C., va aumentando su uso enla Oriente Medio, pero no sustituye al uso predominante del bronce.
Entre los siglos XII a. de C y X a.C., se produce una rápida transición en Oriente Medio desde las armas de bronce a las de hierro. Esta rápida transición tal vez fuera debida a la falta de estanque, más que a una mejora en la tecnología del trabajo del hierro. A este periodo, que se produjo en diferentes fechas según el lugar, se denomina Edad de Hierro, sustituyendo a la Edad de Bronce. En Grecia empezó a emplearse entorno a en el año 1000 a.C., y no llegó a Europa occidental hasta el siglo VII a.C. La sustitución del bronce por el hierro fue gradual, porque era difícil fabricar piezas de hierro: localizar el mineral, después fundirlo a temperaturas altas para finalmente forjarlo.
En Europa Central, surgió en el siglo IX a.C. la cultura de Hallstatt (sustituyendo a la cultura de los campos de urnas, que se denomina primera Edad de Hierro, porque coincide con la introducción de este metal.
Hacia el 450 a.C. se desarrolló la cultura de La Tène, también denominada segunda Edad de Hierro. El hierro se usa en herramientas, armas y joyería, aunque siguen encontrándose objetos de bronce.
Junto con esta transición del bronce al hierro se descubrió el proceso de carburització , consistente a añadir carbono al hierro. El hierro se obtenía como una mezcla de hierro y escoria, con algo de carbono o carburos, y era forjado, extrayendo la escoria y oxidante el carbono, creando así el producto ya con una forma. Este hierro forjado tenía un contenido en carbono muy bajo y no se podía endurecer fácilmente al enfriarlo con agua. Se observó que se podía obtener un producto mucho más llevar calentando la pieza de hierro forjado en una cama de carbón vegetal, para entonces sumergirlo en agua o aceite.
El producto resultante, que tenía la superficie de acero, era más llevar y menos frágil que el bronce, al cual empezó a reemplazar.
En la China, el primer hierro que se utilizó también procedía de meteoritos, habiéndose encontrado objetos de hierro forjado al noroeste, cerca de Xinjiang , del siglo VIII a.C. EL procedimiento era el mismo que el utilizado en Oriente Medio y Europa.
A los últimos años de la Dinastía Zhou (550 a.C.), en la China se consigue obtener hierro fundido (producto de la fusión de la arrabi). El mineral encontrado allí presenta un alto contenido en fósforo, con lo cual funde a temperaturas menores que en Europa y otros lugares. No obstante durando bastante tiempo, hasta la Dinastía Qing (hacia 221 a.C.), no tuvo una gran repercusión.
El hierro fundido tardó más a llegar a Europa, porque no se conseguía la temperatura suficiente. Algunas de las primeras muestras de hierro fundido se han encontrado en Suecia, a Lapphyttan y Vinarhyttan, del 1150 d. de C y 1350 d.C.
A la edad mediana, y hasta finales del siglo XIX, muchos países europeos empleaban como método siderúrgico la fragua catalana. Se obtenía hierro y acero bajo en carbono empleando carbón vegetal y mineral de hierro.
Este sistema estaba ya implantado en el siglo XV, y se conseguían temperaturas de hasta unos 1200 °C. Este procedimiento fue sustituido por el empleado en los altos hornos.
En un principio se usaba carbón vegetal para la obtención de hierro como fuente de calor y como agente reductor. Durante el siglo XVIII, en Inglaterra, empezó a escasear y hacerse más caro el carbón vegetal, y esto hizo que empezara a utilizarse cuezo, un combustible fósil, como alternativa. Fue utilizado por primera vez por Abraham Darby, a principios del siglo XVIII, que construyó a Coalbrookdale, Inglaterra, un alto horno. Así mismo, lo cuezo se empleó como fuente de energía en la Revolución Industrial. En este periodo la demanda de hierro fue cada vez mayor, por ejemplo para su aplicación en el ferrocarril.
El alto horno fue evolucionando a lo largo de los años. Henry Cort, al 1784, aplicó nuevas técnicas que mejoraron la producción. Al 1826 el alemán Friedrich Harkot va construïr un alto horno sin masonería para los humos.
Hacia finales del siglo XVIII y comienzos del siglo XIX se empezó a emplear ampliamente el hierro como elemento estructural (en puentes, edificios, etcétera). Entre el1776 y 1779 se construyó el primer puente de fundición de hierro, construido por John Wilkinson y Abraham Darby. En Inglaterra se empleó por primera vez en la construcción de edificios, por Mathew Boulton y James Vatio, a principios del siglo XIX. También son conocidas otras obras de ese siglo, por ejemplo el "Palacio de Vidrio" construido para la Exposición Universal de 1851 en Londres, del arquitecto Joseph Paxton, que tiene una carcasa de hierro, o Torre Eiffel, en París, construida al 1889 para la Exposición Universal, donde se utilizaron miles de toneladas de hierro.
Abundancia y obtención
Es el metal de transición más abundante enla corteza terrestre, y el cuarto más abundante de todos los elementos. También abunda en todo el Universo, habiéndose encontrado meteoritos que lo contienen.
Se encuentra formando parte de numerosos minerales, entre los que destacan: el hematites (Fe2O 3), la magnetita (Fe3O 4), la limonita (FeO(OH)), la siderita (FeCO3), la pirita (HAZ2), ilmenita (FeTiO3), etcétera.
Se puede obtener hierro a partir de los óxidos con más o menos impurezas. Muchos de los minerales de hierro son óxidos, y los que no lo sueño, se pueden oxidar para obtener los correspondientes óxidos.
La reducción de los óxidos para obtener hierro se lleva a cabo en un horno denominado habitualmente alto horno . En él se añaden los minerales de hierro, en presencia de cuezo y carbonato de calcio, CaCO3 (que actúa como escorificant).
Los gases resultantes, pueden intervenir en una serie de reacciones; lo cuezo puede reaccionar con el oxígeno para formar dióxido de carbono:
- C + O 2 → CO2
A su vez el dióxido de carbono puede reducirse para dar monóxido de carbono:
- CO2 + C → 2CO
Aunque también se puede dar el proceso contrario en oxidar-se el monóxido de carbono con oxígeno para volver a dar dióxido de carbono:
- 2CO + O 2 → 2CO2
El proceso de oxidación de cuezo con oxígeno libera energía y se utiliza para calentar el horno, llegándose hasta unos 1900 °C en la parte inferior del horno. La parte superior del horno no está tan caliente.
En primer lugar los óxidos de hierro pueden reducirse, parcial o totalmente, con el monóxido de carbono, CO; por ejemplo:
- Fe3O 4 + 3CO → 3FeO + CO2
- FeO + CO → Fe + CO2
Después, conforme llega a partes más bajas del horno y la temperatura aumenta, reaccionan con lo cuezo (carbono en su mayor parte), reduciéndose los óxidos. Por ejemplo:
- Fe3O 4 + C → 3FeO + CO
El carbonato de calcio se descompone:
- CaCO3 → CaO + CO2
Y el dióxido de carbono es reducido con lo cuezo a monóxido de carbono como se ha visto antes.
Más abajo se producen procesos de carburación:
- 3Fe + 2CO → Fe3C + CO2
Finalmente se produce la combustión y desulfuración (eliminación de azufre) mediante la entrada de aire. Y finalmente se separan dos fracciones: la escoria y el arrabi (hierro fundido, que es la materia primera que después se emplea en la industria).
El arrabi suele contener fuerces impurezas no deseables, y es necesario someterlo a un proceso de refinado en hornos llamados convertidores.
A en el año 2000, los cinco mayores productores de hierro eran: China, Brasil, Australia, Rusia y el India. Conjuntamente sumaban el 70% de la producción mundial.
Industria extractiva del mineral de hierro
Las principales empresas productoras de mineral de hierro al mundo el 2008 fueron:[3]
- BHP Billiton y Rio Tinto (39,6 % del mercado mundial estimado el 2008, en caso de fusión)
- Vale (antigua CVRD) (Brasil) (35,7 %)
- Rio Tinto (Reino Unido) (24 %)
- BHP-Billiton (Reino Unido-Australia) (16 %)
- Fortescue Metals Group (austràlia) (5,4 %)
- Kumba (compañía sudafricana de propietarios británicos) (5,2 %)
- Otros (LKAB, SNIM, CVG Ferrominera, Hierro Peru, Kudremukh, NINGUNO) (13,7%)
En el año 2007 la China produjo un tercio del acero mundial y alrededor del 50% de las exportaciones del mineral de hierro.[4]
Rol biológico
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Estructura del grupo hemo de la Hemoglobina. Notáis los enllaçis débiles del hierro que permiten la unión al oxígenoEl hierro se encuentra en prácticamente todos los seres vivos y cumple numerosas y variadas funciones.
- Hay diferentes proteínas que contienen el grupo hemo, que consiste en el ligando porfirina con un átomo de hierro. Algunos ejemplos:
- La hemoglobina y la mioglobina ; la primera transporta oxígeno, O 2, y la segunda lo almacena.
- Los citocroms; los citocroms c catalitzen la reducción de oxígeno a agua . Los citocroms P450 catalitzen la oxidación de compuestos hidrofóbicos, como fármacos o drogas , porque puedan ser excretados, y participan en la síntesis de distintas moléculas.
- Las peroxidases y catalasas catalitzen la oxidación de peróxidos , H2O 2, que son tóxicos.
- Las proteínas de hierro/azufre (Fe/S) participan en procesos de transferencia de electrones.
- También se pueden encontrar proteínas donde átomos de hierro se enlazan entre si a través de enlaces puente de oxígeno. Se denominan proteínas Fe-O-Fe. Algunos ejemplos:
- Las bacteries metanotròfiques, que emplean el metano, CH4, como fuente de energía y de carbono, usan proteínas de este tipo, llamadas monooxigenases, para catalitzar la oxidación de este metano.
- La hemeritrina transporta oxígeno en algunos organismos marinos.
- Algunas ribonucleòtid reductasses contienen hierro. Catalitzen la formación de desoxinucleòtids.
Los animales para transportar el hierro dentro del cuerpo emplean unas proteínas llamadas transferrines. Para almacenarlo emplean la ferritina y la hemosiderina . El hierro entra en el organismo al ser absorbido en el intestino delgado y es transportado o almacenado por esas proteínas. La mayor parte del hierro se reutiliza y muy poco se excreta.
Tanto el exceso como el defecto de hierro puede provocar problemas en el organismo. El envenenamiento por hierro se denomina hemocromatosi. En las transfusiones de sangre se emplean lligands que forman con el hierro complejos de alta estabilidad para evitar que quede demasiado hierro libre.
Estos lligants se conocen como sideròfors. Muchos microorganismos emplean estos sideròfors para captar el hierro que necesitan. También se pueden emplear como antibióticos, porque no dejan hierro libre disponible.
Fuentes nutritivas y dietéticas
Entre las mejores fuentes de hierro dietético se encuentran la carne roja, el pescado, el aviram, las lentejas, las judías, las legumbres de hoja, el tofu, los garbanzos, los fesolets, el pan enriquecido, y los cereales de almorzar enriquecidos. Hay cantidades menores de hierro en la melaza, el tef y la semolina. El hierro de la carne (hierro hemo) es más fácil de absorber que el hierro de las verduras,[5] pero la hemo/hemoglobina de la carne roja tiene efectos que podrían incrementar la probabilidad de sufrir cáncer colorectal.[6][7]
Isótopos
El hierro tiene cuatro isótopos estables naturales: 54Fe, 56Fe, 57Fe y 58 Fe. Las abundancias relativas en que se encuentran en la naturaleza son de aproximadamente:
54Fe (5,8%), 56Fe (91,7%), 57Fe (2,2%) y 58 Fe (0,3%).
Precauciones
El hierro en exceso es tóxico. El hierro reacciona con peróxido y produce radicales libres; la reacción más importante es:
- Fe (II) + O 2 → Fe (III) + OH- + OH·
Cuando el hierro se encuentra dentro de unos niveles normales, los mecanismos antioxidantes del organismo pueden controlar este proceso.
La dosis letal de hierro en un niño de 2 años es de unos 3 gramos. Cantidades de 1 gramo pueden provocar un envenenamiento importante.
El hierro en exceso se acumula en el hígado y provoca daños en este órgano.
El hierro a la cultura
El hierro durante mucho tiempo fue el metal más llevar y por eso ha dado pie a numerosas metáforas, como el caballero de hierro o la Dama de Hierro (Margaret Thatcher). Una relación de hierro es sólida y no se puede romper.
Ha jugado también un papel importante a la mitología. Cómo que la sangre tiene un olor y un regusto al hierro que contiene y la sangre es el principio de la vida en muchas culturas, se ha considerado el hierro como el material de la vida, con poderes especiales. Por este motivo muchos amuletos están hechos de hierro. Igualmente el hierro frío, opuesto a la sangre caliente, asusta determinados seres, como los espíritus maléficos (de aquí la superstición de usar una herradura para atraer la suerte o esquivar la mala). Las características magnéticas del hierro multiplicaron las leyendas sobre su poder y siempre se ha asociado en la tierra.
Referencias
- ↑ Iron: geological information, <http://www.webelements.com/iron/geology.html>. Consultado el 20 mayo 2008.
- ↑ «Iron: geological information». [Consulta: 21-05-2008]..
- ↑ Bernstein Resaerch, a Las Echos del 5 de febrero del 2008, página 35
- ↑ Alain Faujas, « Le minerai de hacer augmentera de ave moins 65 % en 2008 », pblicat a Le Monde el 20-02-2008. Leer en línea
- ↑ Food Standards Agency - Eat well, be well - Iron deficiency
- ↑ Sesink AL, Termont DS, Kleibeuker JH, Van der Meer R. «Red meat and colono cancer: the cytotoxic and hyperproliferative effects of dietary heme». Cancer Research, vol. 59, 22, pág. 5704–9.
- ↑ Glei M, Klenow S, Sauer J, Wegewitz Uno, Richter K, Pool-Zobel BL. «Hemoglobin and hemin induce DNA damage in human colono tumor cells HT29 clono 19A and in primary human colonocytes». Mutado. Nada., vol. 594, 1-2, pág. 162–71.
Ved también
Bibliografía
- Doulias PT, Christoforidis S, Brunk UT, Galaris D. Endosomal and lysosomal effects of desferrioxamine: protection of HeLa cells from hydrogen peroxide-induced DNA damage and induction of cell-cycle arresto. Free Radic Biol Med. 2003;35:719-28.
- H. R. Schubert, History of the British Iron and Steel Industry ... tono 1775 AD (Routledge, Londres, 1957)
- Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente - das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Datan. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3
- R. F. Tylecote, History of Metallurgy (Institute of Materiales, London 1992).
- R. F. Tylecote, 'Iron in the Industrial Revolution' in J. Day and R. F. Tylecote, The Industrial Revolution in Metals (Institute of Materiales 1991), 200-60.
- Vagn Fabritius Buchwald: Iron and steel in ancient times. Kong. Danske Videnskab. Selskab, Kobenhagen 2005, ISBN 87-7304-308-7
Enlaces externos
- - Alto horno (castellano)
- WebElements.como - Hierro (inglés)
- EnvironmentalChemistry.como - Hierro (inglés)
- It's Elemental - Hierro (inglés)
- Los Alamos National Laboratory - Hierro (inglés)
- Los núcleos de hierro con enlaces más firmes (inglés)
- Propiedades cuidadosas de cada uno de los elementos (inglés)
pnb:لوآ
- Hay diferentes proteínas que contienen el grupo hemo, que consiste en el ligando porfirina con un átomo de hierro. Algunos ejemplos:
